万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液

B: 除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸

C: 除去氯化钠固体中的少量I₂ ，用升华法除杂

D: 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期化学第三次月考试卷

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2．下列仪器名称错误的的是（）

A: 蒸发皿

B: 圆底烧瓶

C: 容量瓶

D: 量筒

难度：简单题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期化学第三次月考试卷

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3．下列实验操作中，错误的是（）

A: 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B: 不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C: 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

D: 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期化学第三次月考试卷

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4．已知：2Al+3Cl₂=2AlCl₃ ，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。

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写出仪器Ⅰ的名称。装置C中发生反应的化学方程式为。

为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→→a。

装置A盛放的试剂是；装置E中盛放的试剂是。装置B的作用是。

装置C的气密性检查的操作是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期化学第三次月考试卷

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5．分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：

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提取碘的过程中，操作③的名称为。

“后期处理”中涉及的操作为。

在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：

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试剂A和B的化学式分别是，。

操作Ⅱ为，，。

Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为。

下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期化学第三次月考试卷

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6．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（）

A: FeCl₃溶液（FeCl₂）：通入适量Cl₂

B: Fe₂O₃固体（Al₂O₃）：加入烧碱溶液，过滤

C: CO₂气体（HCl）：通过Na₂CO₃溶液洗气后干燥

D: Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一上学期化学第三次月考试卷

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7． $\text{[math]}$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

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已知:① $\text{[math]}$ 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为，写出H₂O₂的结构式。

步骤②，向滤液I中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是除去Cu²⁺和 $\text{[math]}$ ，其中除去Cu²⁺的离子方程式为；加 $\text{[math]}$ 之前需控制pH不能太低的目的是。

步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是。若在 $\text{[math]}$ 时，调pH=4除去铁，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是____(已知：氧化性Fe²⁺2+2+)

难度：困难题型:常考题来源：吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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8．以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

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步骤①中提高碱浸速率的方法。

滤液Ⅰ中主要的阴离子是，沉淀B的化学式，步骤③的离子方程式：。

步骤⑤加入过量的铁粉的目的（用离子方程式解释）

检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：。

滤液Ⅲ经过，，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有（填标号）。

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利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO₄·7H₂O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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9．次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃ ，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

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回答下列问题：

各装置的连接顺序为→→→→E。

装置A中反应的离子方程式是。

实验中控制氯气与空气体积比的方法是。

反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

装置E采用棕色圆底烧瓶是因为。

若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。

已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。）

难度：中等题型:常考题来源：吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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10．某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

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实验步骤：

步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

请回答：

步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为。

在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是。

步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。

取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为。

有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：(填“是”或“否”)，原因为。

反应后D装置所得溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃。现用滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液；0.1000mol·L^－¹ H₂O₂溶液；0.1000mol·L^－¹KI淀粉溶液；0.1000mol·L^－¹BaCl₂溶液；0.1000mol·L^－¹HCl溶液。

①所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

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