CO(g)+)+ O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－283.0kJ·mol^－1

反应a的化学方程式为，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO₂平衡转化率的措施是。

①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)₄的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=mol·L^－1·s^－1。

②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=，当温度升高时，K减小，则该反应的△H0(填“>”或“<”或“=”)

蒸馏提取Ni(CO)₄应选择的适宜温度范围是。

请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO₃的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入，得较纯CoCl₂溶液，加入NH₄HCO₃溶液沉钴得CoCO₃。(实验中须使用试剂：Na₂CO₃溶液、金属萃取剂、盐酸)。

①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

②   利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为（写化学式）。

①装置连接顺序为a→按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为使NO和Cl₂恰好完全反应生成CNO，理论上通入NO和Cl₂ ， 两种气体的流速比为。

③装置Ⅸ的作用是。

④装置吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完金被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与（气体）同时通入NaON溶液中。

⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ， 该反应的化学方程式为。

⑥写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。（限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)

气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

③实验前先通入一段时间N₂ ， 其目的为。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO₄中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄ ， 再用 cmol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。

步骤2中滴定终点的现象为；步骤3中加入锌粉的目的为。