已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(MnO的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生歧化反应生成MnO₂和MnO。

①煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚’)中加热，发生反应的化学方程式为。

②设计实验方案验证K₂MnO₄歧化反应是否完全：。

I.将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；

II.取0.100mol·L^-1的草酸标准溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO₄溶液。

①高锰酸钾溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定到达终点的现象是。

③该KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

a.Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq) △H＜0

b.5Ca^2＋＋OH^-＋3Ca₅(AsO₄)₃OH △H＞0

研究表明，“沉砷”的最佳温度是85°C。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是。

a.粗As₂O₃中含有CaSO₄

b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

①以干燥的接收装置替换E；

②在B处加装盛有碱石灰的干燥管；

③再次通入氮气；

④停止通H₂；

⑤冷却；

⑥加热，通Cl₂(所有步骤均选用且不重复)

①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁ g；

②开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂ g；

③再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃ g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

④滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ， 通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。(写出该离子反应方程式)。反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。滴定达终点时消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。则样品中WCl₆(摩尔质量为M g·mol^-1)的质量分数为(其中第③题中样品质量以m g代入计算结果)。

⑤称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：

溶液、酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

上述实验是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。

为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取草酸晶体，配成溶液。

②取该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

回答下列问题：

步骤③滴定过程中，盛装溶液的仪器为(填名称)。

①仪器b的名称是。

②仪器c的作用为。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是。

①依次连接的合理顺序为：A→B→     →     →     →     →G，
②装置B的作用是

③确认气体产物中含而不含CO的现象是。

a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b．先向锥形瓶内加入的溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。

c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL (与反应的关系式为：)。

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。

②通过计算，该样品中的质量分数是，可能含有的杂质有和。