万考题-全国中小学题库

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1．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0．05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【操作流程】安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10^－3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄ 酸化）。

请回答下列有关问题：

仪器G的名称是。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式。

检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。

实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。

A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO₄溶液的作用是；

已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH₃被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4 mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量

为 mg/kg。

难度：困难题型:常考题来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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2．资源的高效利用对保护环境。促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂_、P₄和H₂ ，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解

②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C $\text{[math]}$ 2CaF₂+30CO↑+18CaSiO₃+3P₄

请回答下列问题：

950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是

实验室过滤所需的玻璃仪器是

NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是

在浸取溶液Ⅱ中通入NH₃ ，发生反应的化学方程式是

工业上通常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H₂SO₄(l)+HF(g)=5H₂O(l)+Ca₅(PO₄)₃F(s) △H=-937kJ/mol

则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

难度：中等题型:常考题来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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3．本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

1918年美国人通过反应C₂H₂+AsCl₃

CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。C₂H₂分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比n( $\text{[math]}$ 键)∶n( $\text{[math]}$ 键)=；AsCl₃分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。

2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI₃+ As₄

4BAs+6I₂合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。

①与I₂互为等电子体的阴离子是（填化学式）。

②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。

Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn²⁺基态核外电子排布为。

B．[实验化学]

纳米Cu₂O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu₂O的实验步骤如下：

实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

“步骤Ⅰ”制备Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。

“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。

“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。

用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH₃COO)₂溶液和水合肼（N₂H₄·H₂O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu₂O，已知：4Cu²⁺+N₂H₄·H₂O+8OH^－=2Cu₂O↓+N₂↑+7H₂O。制取纳米Cu₂O的实验方案是：将Cu(CH₃COO)₂溶液稀释到约6×10^－3mol·L^－1 ，，真空干燥得纳米Cu₂O（需用到的试剂有：0.03 mol·L^－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．一种从硫化铜矿（含CuFeS₂、Cu₂S、SiO₂及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：

“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：

8CuFeS₂+2(NH₄)₂SO₄+29O₂ 4Fe₂(SO₄)₃+4CuSO₄+2Cu₂S+4NH₃+2H₂O

①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS₂完全转化为CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、NH₃及H₂O，理论上参加反应的n(CuFeS₂)与n(O₂)的物质的量之比为。

②用硫酸吸收焙烧产生的NH₃的离子方程式为。

③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是。

“置换”时，pH不宜过低，其原因是。

“焙烧2”的主要目的是。

“除砷”时，溶液中AsO₂^- 转化为FeAsO₄的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．实验室从废定影液[含Ag(S₂O₃) $\text{[math]}$ 和Br^－等]中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag；制取Cl₂并通入滤液氧化Br^－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是（）

A: 用装置甲分离Ag₂S时，用玻璃棒不断搅拌

B: 用装置乙在空气中高温灼烧Ag₂S制取Ag

C: 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br^－的Cl₂

D: 用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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6． PbO₂是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)₂溶液氧化碱性Pb(OH)₂法制备PbO₂的步骤如下：

“氧化”过程中，反应液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。

“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是（填化学式）。

产品定性检验：向Mn(NO₃)₂的HNO₃溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO₂。该反应的离子方程式为（PbO₂还原为Pb²⁺）。

为测定产品（只含PbO₂和PbO）中PbO₂、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液（PbO₂还原为Pb²⁺）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC₂O₄ ，滤液酸化后用0.0400 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定至终点（MnO $\text{[math]}$ 还原为Mn²⁺），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO₂)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．下列实验操作中错误的是( )

A: 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干

B: 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸

C: 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出

D: 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶

难度：简单题型:常考题来源：浙江省杭州地区六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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8．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。