万考题-全国中小学题库

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1．水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO==Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

（制备NaClO溶液）

实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

请写出肼的电子式。

配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有。

装置I中发生的化学反应方程式是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是。

（制取水合肼）

实验装置如图乙所示。

仪器B的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式。

充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是。

（测定肼的含量）

称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L^－1的I₂溶液滴定。

已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O

滴定终点时的现象为。实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N₂H₄.H₂O的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A: 用①所示的操作可检查装置的气密性

B: 用②所示的装置制取少量的NO

C: 用③所示的装置干燥H₂、NH₃、CO₂等

D: 用④所示装置制取Fe(OH)₂

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂ （含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示.完成下列填空：

装置c的作用是。

上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。

滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL；用化学方程式表示滴定的原理：。

计算该黄铜矿的纯度。

工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃.

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液

所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：。

难度：困难题型:常考题来源：云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）

A: 液溴保存时用水封

B: 合成氨工业中将N₂、H₂和NH₃中氨分离

C: 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊

D: 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

难度：简单题型:常考题来源：云南省河口县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

根据图1中Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na₂SO₄溶液得到Na₂SO₄固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。

根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,,干燥。

根据图1中红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)和Na₂SO₄的溶解度曲线。从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。

难度：中等题型:常考题来源：云南省河口县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．图中所示的装置图能够达到实验目的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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7．四氯化锡(SnCl₄)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。

请回答下列问题：

仪器F的名称是，装置B中的试剂是(填名称)。

实验前应先点燃(填“A”或“E”)处的酒精灯，待(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。

若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为。

该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺(已知酸性环境下Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺)，共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。

①锡粒中锡的质量分数。

②若溶解锡粉的过程生成的SnCl₂溶液中含有Sn⁴⁺ ，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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8． NH₃及其盐都是重要的化工原料。

用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃ ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。