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部编版： 必修1
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  • 1．                  
    A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备ZrO2的流程如下：

    已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    Mn+

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.8

    5.6

    8.0

    操作I所需要的玻璃仪器为，操作I除了得到溶液a还可得到。

    加氨水至溶液a中调节pH的的范围是。
    操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

    氧化物B的化学式为。若试剂X为盐酸，缺点是。

    操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。
    加入氨水至溶液b发生的离子方程式为。
    为得到纯净的ZrO2 ， Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是。
    B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3 ， 是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

    步骤②中加入铁屑的作用是。

    晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为。
    试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式。
    步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因。
    气体F为氩气，F的作用是。
    溶液H是，作用为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山一中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。
    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    装置的连接顺序(从左至右)为A→。

    检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是。
    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是。

    在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市衡水中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。

    请回答下列问题：
    铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为。
    将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为。
    步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为(填化学式)。
    步骤⑥合成三盐的化学方程式为。
    步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市衡水中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。
    I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：

    ①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

    ②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。

    若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为。

    ②中的实验操作名称是。
    实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是。
    Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：

    ①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。

    ②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。

    ③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。

    ④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

    I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

    ①中反应的离子方程式为。

    测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3 ， 与IO3－的物质的量之比为。
    有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（   ）
    A: 乙醇和水   
    B: 苯和甲苯   
    C: 溴乙烷和水   
    D: 乙醇和乙酸
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市丰台区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（   ）

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    粗苯甲酸(泥沙等)

    水

    重结晶

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    乙炔(硫化氢)

    硫酸铜溶液

    洗气

    D

    苯(苯酚)

    溴水

    过滤
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市丰台区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：

    CH3COOC2H5为77.1℃；       C2H5OH为78.3℃；

    C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；  CH3COOH为118℃。

    实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
    制取乙酸乙酯的方程式是。

    将粗产品经下列步骤精制：

    为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。
    再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是。
    然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市丰台区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列实验基本操作中，正确的是 （   ）
    A:   
    B:   
    C:   
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省遵化市2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列实验原理、方法和结论都正确的是（   ）
    A: 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
    B: 将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    C: 分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出
    D: 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省遵化市2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
    B: 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
    C: 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干
    D: 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    难度： 简单 题型:常考题 来源：天津市武清区2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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