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部编版： 必修1
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  • 1． 下列对古文献记载内容理解错误的是（   ）
    A: 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
    B: 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
    C: 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。
    D: 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：陕西省西安中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列除去杂质的方法错误的是(   )
    A: 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B: 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
    C: Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
    D: MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
    取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：。
    氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

    ①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为。

    ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： 。

    如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是(填序号)。

    a．硝酸  b．盐酸  c．硫酸

    ②上述产品中Fe2O3的质量分数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:

    i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－ ， 自身被还原为Bi(OH)3固体。   

    ii.几种金属离子沉淀的pH：

    物质

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

     Fe(OH)3

    2.7

    3.7

     Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr(OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:
    加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是。
    操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）。
    写出④反应的化学方程式。
    ⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－,写出该反应的离子方程式。
    将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
    取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为，固体D中含铁化合物的物质的量为。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    NH4Cl溶液

    I2

    加热，升华

    B

    KNO3

    K2SO4

    BaCl2溶液，过滤

    C

    Cu

    CuO

    稀硫酸，过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    盐酸，过滤
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（   ）
    A: 称量NaOH固体
    B: 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
    C: 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
    D: 提纯Fe(OH)3胶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（   ）
    A: 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    B: 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C: 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
    D: 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市中央民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
    在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

    实验室采购了98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸mL；
    该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L－1 ， 原因可能是___________(填序号)。
    若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市中央民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷
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  • 9． 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。

    请回答：
    请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④⑤；
    写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：；。
    如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：；
    你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；
    有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市中央民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 容量瓶上标有的标记为（   ）

    ①使用温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式
    A: ①③⑤  
    B: ③⑤⑥  
    C: ①②④  
    D: ②④⑥
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市中央民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷
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