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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列气体能用排水法收集的是（   ）

A: NO₂
B: NH₃
C: SO₂
D: NO

难度：简单题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．对下列事故的处理方法正确的是（）

A: 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液

B: 氯气意外泄漏，应组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液

C: 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离

D: 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火

难度：中等题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

【资料】	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；溶有溴的 $\text{[math]}$ 溶液呈橙红色。

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

【提出问题猜想】：

猜想①：溶液呈黄色是因为 $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ 所致：

猜想②：溶液呈黄色是因为 $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ 所致。

【设计实验并验证】

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、 $\text{[math]}$ 、无水酒精、 $\text{[math]}$ 溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
①	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡	溶液变红色	猜想①正确
②	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡		猜想①正确

实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ （填“强”或“弱”）。

【实验反思】

根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 $\text{[math]}$ 并充分振荡后静置，观察到的现象是。

难度：中等题型:常考题来源：北京四中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（   ）
A
B
C
D
乙醇
甲烷
浓硫酸
氢氧化钠

A: A
B: B
C: C
D: D

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5．除去粗盐溶液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，需依次加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（）

A:
B:
C:
D:

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6．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：北京四中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．下列物质露置于空气中不易变质的是（   ）

A: NaCl溶液
B:
C: 漂白粉溶液
D: 氯水

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8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（ $\text{[math]}$ ）
水中的溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是（   ）

A: 蒸馏法
B: 升华法
C: 萃取法
D: 过滤法

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9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 $\text{[math]}$ 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 $\text{[math]}$ 单质（已知 $\text{[math]}$ 可以氧化 $\text{[math]}$ ）：

指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③⑤。

提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。

步骤④中每消耗 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子，生成 $\text{[math]}$ ，则发生反应的离子方程式为。

为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量筒以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。

多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取 $\text{[math]}$ ，可以加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，将 $\text{[math]}$ 转化成可溶于水的含碘化合物： $\text{[math]}$ 。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是，操作II的名称是（填字母）。

A．过滤

B. 蒸发

C. 蒸馏

D. 分液

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10．钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）和金属铝，最终可得到Co₂O₃及锂盐。

“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO₂可转化为CoSO₄ ，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO₂+3H₂SO₄+ = CoSO₄+ + + 。

“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol^.L^-1 ，温度为80 ^oC，推测其原因是。

A． Co的浸出率较高

B. Co和Al浸出的速率较快

C. Al的浸出率较高

D. 双氧水较易分解

加入(NH₄)₂C₂O₄后得CoC₂O₄沉淀。写出CoC₂O₄沉淀在空气中高温煅烧得到Co₂O₃的反应的化学方程式：。

若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co₂O₃的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。

已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li⁺)约为10^-1mol·L^-1 ，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度	Li₂SO₄	Li₂CO₃
0 ^oC	36.1 g	1.33 g
100^oC	24.0 g	0.72 g

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（ $\text{[math]}$ ）	水中的溶解性
甲	-98	57.5	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

A	B	C	D
乙醇	甲烷	浓硫酸	氢氧化钠