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  • 1. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下:

    ①按图组装仪器,并检查装置的气密性;

    ②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;

    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到bg;

    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止;

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到cg;

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg;

    请填空和回答问题:

    在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
    装置中干燥管B的作用是
    如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变)。
    步骤⑤的目的是
    步骤⑦的目的是
    该试样中纯碱的质量分数的计算式为
    难度: 困难 题型:常考题 来源:浙江省嘉兴市南湖片区2021-2022学年高一上学期期中检测化学试题
  • 2. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。

    仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是
    仪器b的名称为,干燥管中碱石灰的主要作用是
    装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为
    氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为,分离这两种液态产物的方法是
    若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。(简要描述实验步骤、现象和结论)。
    SO2Cl2纯度的测定:取1.50gSO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液,最后定容为250mL溶液,取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂,滴定过程种SO 不参与反应),平行滴定三次,平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL,则SO2Cl2产品的纯度为
    难度: 中等 题型:常考题 来源:新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
  • 3. 实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:

    仪器名称:A、B,A中盛有浓盐酸,B中盛有 ,写出反应的方程式
    C中的物质是,其目的是:
    D中放入浓硫酸的目的是
    E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到E中现象,F中现象;对比E和F中现象的差异可得出的原因是。(化学方程式表示)
    该实验缺少尾气吸收装置,应该选用的试剂为
    难度: 中等 题型:常考题 来源:吉林市第五十五中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学(文)试题
  • 4. 实验室用如下装置制取氯气,回答下列问题:

    气体发生装置中进行的反应化学方程式
    Cl2的密度比空气,且(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可以用法或排除饱和食盐水法收集。
    在装置中:浓硫酸的作用是
    该实验缺少尾气吸收装置,应该选用的试剂为
    难度: 中等 题型:常考题 来源:吉林市第五十五中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学(理)试题
  • 5. 化学物质丰富多彩,化学反应千变万化,而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

    步骤1:打开弹簧夹K2 , 关闭K1 , 打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。

    步骤2:打开弹簧夹K1 , 关闭K2 , 打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。

    请回答下列问题:

    装置①中反应的离子方程式是
    装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用③中的试剂是
    本实验预期现象是
    有同学提出质疑,认为上述实验即使观察到木条复燃,也不能证明有水存在时,是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应,其理由是
    本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应,实验如下:

    下列有关说法错误的是_____

    难度: 中等 题型:常考题 来源:湖北省汉川市第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
  • 6. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是(   )
    A: 渗析
    B: 升华
    C: 过滤
    D: 验证丁达尔效应
    难度: 中等 题型:常考题 来源:湖北省汉川市第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
  • 7. 用2.0mol/L硫酸溶液配制100mL0.50mo/L硫酸溶液,下列仪器中不需要的是(   )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度: 简单 题型:常考题 来源:河南省南阳六校2021-2022学年高一上学期第一次联合测试化学试题
  • 8. 国际化学年的中国宣传口号是“化学……我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:
    若金属钠等活泼金属着火时,应该用来灭火。金属钠应保存在中。
    金属钠在空气中燃烧生成色的固体,其生成物与水反应的化学方程式:
    NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是,化学方程式是
    难度: 中等 题型:常考题 来源:广东省湛江市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
  • 9. 软锰矿浆(主要成分 )可吸收烟气中的 ,同时可制备 ,工艺流程如下:

    资料:①吸收 后的软锰矿浆中含有 等阳离子;

    ②金属离子沉淀的pH如下表。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    6.2

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    8.2

    脱硫的产物是 ,软锰矿中 所起的作用是
    过程1向浆液中通入 的目的是
    滤渣1的成分是,过程2中发生反应的离子方程式为
    制备 的过程中,一般控制溶液的pH范围为5~7,不宜过大或过小,原因是
    已知:常温下, 溶液的pH约为9.3, 溶液的pH约为7.8.请推测物质A,并写出制备 时发生反应的离子方程式:
    取m g碳酸锰样品,加适量硫酸加热溶解后,用 溶液滴定,至滴定终点时,消耗 溶液的体积为 。(已知:反应产物为 ,杂质不参与反应),样品中 质量分数的计算式为(用质量分数表示)。
    难度: 困难 题型:常考题 来源:北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
  • 10. 碘是人体必须的微量元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程如下:

    指出上述过程中有关实验操作的名称,步骤i:,步骤iii:
    步骤ii中可使用 ,从原子结构角度说明理由: 过量时,可能无法获得 ,原因是 会被继续氧化为 ,该反应的离子方程式为
    当使用 做氧化剂时, 的转化率受外界因素的影响如下图所示。

    ①图1中, 转化率几乎为0,结合离子方程式解释原因:

    ②图2中, 物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时, 的转化率明显增大,可能的原因是(写出2条)。

    难度: 困难 题型:常考题 来源:北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题