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（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表
根据题意完成下列填空：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。②连接好冷凝管。将冷凝管固定在铁架台上，将和冷凝管进水口相接的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝管的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：
A．蒸馏水
B.银氨溶液
C.盐酸
欲区分 和 ，应选用 (填字母)。
A．KMnO4溶液
B.溴水
C.Na2CO3溶液
欲除去混在乙醇中的水，应选用（填试剂），然后（填方法）。
①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→+2H2O
②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是 (填字母)。
A．烷烃
B.烯烃
C.芳香烃
“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3 ， 该反应的化学方程式为：，
①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：（写出计算过程，保留四位有效数字）
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
为确保反应③只生成NaNO2 ， 理论上应控制NO与O2的物质的量之比为；此时反应④的离子方程式为。若n(NO) ：n(O2)=3：1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为。
步骤③，步骤⑤。
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