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  • 1． 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    A中实验室制备氨气化学方程式是．
    B中加入的物质是，其作用是．
    实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用剂．（填氧化或还原）
    E中收集到的气体是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氨的实验室制法
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  • 2． 下列关于物质的分类或变化说法正确的是（   ）
    A: 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
    B: 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
    C: Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
    D: 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：强电解质和弱电解质的概念
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  • 3．

    （14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为．

    该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．

    a．温度          b．Cl﹣的浓度        c．溶液的酸度

    0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．

    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用

    用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）
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  • 4． （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
    在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．

    为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

    ①仪器B的名称是．

    ②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．

    a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

    ①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．

    a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）
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  • 5．

    （12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．

    向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．

    “电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．

    “电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．

    铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 6．

    （15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如   3NaClO═2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水   AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O

    ③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：

    4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
    “氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为．

    NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ， 该反应的化学方程式为． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是．

    为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并．

    若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为．

    请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4 ）．
    难度： 困难 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 7． 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（　　）
    A: 蒸馏
    B: 升华
    C: 干馏
    D: 萃取
    难度： 简单 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）
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  • 8．

    实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）
    A: ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
    B: 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
    C: 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
    D: 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）
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  • 9．

    （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

    回答下列问题：
    a的作用是．

    b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．

    清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1 ， 关闭K2、K3 ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1 ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．

    仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1 ， d中保留少量水，打开K1 ， 加热b，使水蒸气进入e．

    ①d中保留少量水的目的是．

    ②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．

    取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）
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  • 10． 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．

    Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
    以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．

    ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式．

    ②初步分离得到的滤渣主要成分是．

    向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ， 结合表分析其原因．

    物质

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    沉淀区间（pH）

    7.06～8.95

    1.94～3.20

    3.69～4.8

    使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．

    ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为．

    ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是．

    Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ．

    已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．

    ②280℃时分解．

    1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是．

    2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市丰台区高考化学二模试卷
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