万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）

A: NaCl中含有杂质Na₂SO₄（硝酸钡）

B: FeSO₄ 中含有杂质CuSO₄（铁粉）

C: CO₂中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

D: CO₂中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

难度：中等题型:常考题来源：物质的分离、提纯和除杂

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2．下列除去杂质的方法正确的是（）

A: 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉，收集气体

B: 除去CO₂中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C: 除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D: 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

难度：中等题型:常考题来源：物质的分离、提纯和除杂

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3．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） ₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．

KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，其本身被还原为MnO₂ ，反应的离子方程式为．

写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式．实验证明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为．

调节pH的作用是．

操作1的名称为，操作2的名称为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷

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4．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．

Ⅰ．废液组成：

金属元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
浓度（g•L^﹣¹）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．处理方案：

步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．

此步骤中工业上不直接使用饱和Na₂CO₃溶液来调节溶液的pH的原因可能是．

步骤2：除去Mn²⁺、Co²⁺离子：在搅拌下加入适量饱和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．

①Mn²⁺反应生成MnO₂同时放出CO₂ ，写出此反应的离子方程式：．

②Co²⁺反应生成Co（OH）₃沉淀同时放出CO₂ ，写出此反应的离子方程式：；

Ni²⁺可反应生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃沉淀，写出Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃的离子方程式：．

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．

步骤3：回收镍

以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍

粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：

①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．

②电解的最佳pH范围是：（填序号）．

A．3.0～3.5 B．3.5～4.0

C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷

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5． FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：

碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），

废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），．

以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．

步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是．

假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷

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6．下列装置能达到实验目的是（）

A: 图1证明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚

B: 图2用排水法收集NO

C: 图3萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作

D: 图4验证乙烯的生成

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷

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7．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．

回答下列问题：

为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有；

实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、；

“浸渣”中的物质是（化学式）；

“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是，然后再调节溶液的pH约为5，目的是；

“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）；

单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，

用化学方程式表示制备过程

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷

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8．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

操作i的名称为

工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有（写两点即可）．

写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H₂O₂反应的离子方程式．

以上流程中可以循环利用的物质是（填化学式）．

某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是（填化学式）．

$\text{[math]}$ 电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH^﹣+3H₂O═2[Al（OH）₄]^﹣+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH^﹣物质的量最终为 mol．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷

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9．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

物质X可以循环利用，该物质是．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是．

从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．

流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄ ，原因可能是．

生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．

向铅膏浆液中加入Na₂SO₄溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加 mL 1.0mol•L^﹣^lNa₂SO₃溶液．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三上学期开学化学试卷

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10．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄ ，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO₂）的工艺流程如图所示．

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₂ ， Na₂ZrO₂与酸反应生成ZrO²⁺

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•

离子	Fe³⁺	AP⁺	ZrO²⁺
开始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al³⁺、Fe³⁺的离子方程式：

滤渣I的主要成分的名称为

向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是

向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO₂粉末并加热，可得CO₂和另一种气体，该反应的离子方程式为

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学试卷

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