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部编版： 必修1
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  • 1． 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式．
    含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是（填标号）．

    A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）

    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7

    C．为获得尽可能纯的NaHSO3 ， 应将溶液的pH控制在4～5为宜

    D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2 ， 则反应的离子方程式为．

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是．

    装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如图2所示．

    图中A为电源的（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为．

    已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28
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  • 2． 化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（   ）

    A: 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
    B: 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
    C: 实验室可用装置③收集H2、NH3
    D: 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年青海师范大学附中高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7
    操作①加快反应速率的措施有（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．
    酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为．
    在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为       
    操作③中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）．
    步骤④的操作是、．
    工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是       
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（   ）

    选项

    物质（杂质）

    试剂

    A

    Al2O3（SiO2）

    NaOH

    B

    CO2（SO2）

    Na2CO3溶液

    C

    FeCl2溶液（FeCl3）

    Fe粉

    D

    NaHCO3溶液（Na2CO3）

    Ca（OH）2溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年内蒙古包头一中高三上学期期中化学试卷
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  • 5． NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
    向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：．

    对滤液Ⅱ的操作，请回答：

    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：．

    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+ ， 其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ ， 已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39 ， 则该温度下上述反应的平衡常数K=

    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是．

    滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是．

    得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：

    ①一系列操作主要包括、、等操作．

    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的位置．（填a、b、c、d）

    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作（填操作名称）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山一中高三上学期期中化学试卷
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  • 6． 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（   ）

    A: 步骤④⑤是为了富集溴
    B: 步骤③说明溴具有挥发性
    C: 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
    D: 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省衡水中学高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如图流程：

    下列说法不正确的是（   ）
    A: 固体Ⅰ中含有SiO2
    B: 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为[Al（OH）4]﹣
    C: 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的过程中，须控制条件防止其分解
    D: 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省厦门六中高三上学期期中化学试卷21
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  • 8． 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：

    写出沉淀过程的离子方程式：
    沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）

    a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为，理由是：．
    在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省厦门六中高三上学期期中化学试卷21
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  • 9． 下列有关KNO3叙述正确的是（   ）
    A: 钾离子结构示意图：
    B: KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存
    C: 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药
    D: KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省厦门六中高三上学期期中化学试卷21
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  • 10． 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（   ）
    A: 配制一定浓度硫酸溶液  
    B: 制备少量氨气
    C: 制备并收集少量NO2气体  
    D: 制备少量氧气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省厦门六中高三上学期期中化学试卷21
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