万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）： ++═ +

整个过程中的还原剂是

把KI换成KBr，则CCl₄层变为色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是．

加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃ ，至少需要消耗Cl₂L（标准状况，保留2位小数）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期中化学试卷

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2．下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）

A: ①③④

B: ①②⑥

C: ①③⑤

D: ③⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期中化学试卷

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3．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：

已知：FeS₂难溶于水，不与H₂SO₄反应，在“还原”步骤中，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS₂还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H2O═15Fe²⁺+2SO₄²^﹣+16H⁺；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．

“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②．

写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：．

加入FeS₂“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为．滤渣的主要成分是FeS₂、S和（填化学式）

“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是（填化学式）．

滤液中溶质是Al₂（SO₄）₃和（填化学式）．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年四川省凉山州高考化学一诊试卷

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4．

工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na₂Cr₂O₇ ． 2H₂O），其主要工艺流程如图：

已知：NaBiO₃在碱性条件下能将Cr³⁺氧化为CrO₄²^﹣ ．

固体A为

实验室中操作①②的名称为

固体C中含有的物质是Al（ OH）₃和Fe（OH）₃ ，则H₂ O₂的作用是．

已知：K_sP[Fe（OH）₃]=3.0×10^﹣39 ， K_sP[Al（OH）₃]=1×10^﹣33 ，当pH=5.6时Cr（OH）₃开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为（杂质离子浓度小于1×10^﹣6mol/L视为沉淀完全）．

写出Ⅲ中发生反应的离子方程式．

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（Li_xC+Li₁_﹣xCoO₂ $\text{[math]}$ C+LioO₂ ， Li_xC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ，该装置工作时E电极的名称是极；电源的A极的电极反应式为．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷

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5．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列有关说法正确的是（）

A: “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B: “浸取”时，可用无水乙醇代替水

C: “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D: “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO₄和K₂CO₃两种溶质

难度：中等题型:模拟题来源：2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷

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6．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

回答下列问题：

（NH₄）₂C₂O₄中C的化合价为．

合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为．

“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H₂O₂溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为．

溶液A中的金属阳离子是，加入（NH₄）₂C₂O₄溶液的目的是．

“操作l”的名称是．草酸钴高温焙烧生成Co₂O₃ ，实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）．

a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚

已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

难度：困难题型:模拟题来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）

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7．如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（）

A: 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热

B: 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处

C: 直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D: 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

难度：中等题型:模拟题来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）

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8． 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题

写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式．

爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式．

爆炸残留在废水中的CN^﹣可以用Cr₂O₇²^﹣处理，拟定下列流程进行废水处理

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；

a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法

2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；

3）步骤③中，每处理0.4 molCr₂O₇²^﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；

4）处理酸性Cr₂O₇²^﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅡCr_（2﹣x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr₂O₇²^﹣ ，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是．

A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷

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9．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．

海水淡化常用的三种方法为．

具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母，下同）．

a．加热法b．药剂法c．离子交换法

用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是．

a．只能降低水中的永久硬度

b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度转变为Mg²⁺形成的硬度

d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度转变为Ca²⁺形成的硬度

生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是．（填序号）

高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为．

②滤渣的成分为（填化学式）．

③写出Cl₂将Z氧化为Na₂FO₄的化学方程式：．

④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：．

⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）

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10．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
A	硝酸钾固体（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	硫酸	洗气

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期中化学试卷

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