万考题-全国中小学题库

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1．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．

按要求回答下列问题：

在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是．

上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．

a．NaHCO₃ b．NH₃•H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃

现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→f、g→．

②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是．

③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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2．碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl₆_﹣n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；

步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验（填试剂化学式）．

步骤②中加入适量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为；

某温度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）₃胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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3．下列实验能达到目的是（）

A: 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B: 用NaOH溶液与FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体

C: 用品红和盐酸检验Na₂SO₃和Na₂CO₃

D: 将混有乙烯的SO₂通入酸性KMnO₄溶液中除去乙烯

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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4．我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是（填字母）

②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：（用必要的离子方程式和文字描述）；

③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）

a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧

④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10^﹣9 ，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为.6×10﹣5mol•L^﹣1 ，则生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小浓度为．

金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：；

②过滤操作需要的玻璃仪器是；

③活性炭的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷

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5．某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe₃⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示．

通过上述实验过程，一定不存在的离子是．

反应①中生成A的离子方程式为．

若测得X溶液中c（H⁺）=5mol/L，则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe³⁺ ， c（Fe³⁺）=mol/L（若填不含，则不需计算），X溶液中c（Cl^﹣）=mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）

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6．工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如下：

下列说法错误的是（）

A: 试剂X选用稀硝酸最合适

B: 滤渣Y的主要成分为Fe₂O₃

C: 反应I 中发生的反应之一为Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO²^﹣+H₂O

D: 减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶

难度：中等题型:常考题来源：2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）

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7．下列说法不正确的是（）

A: 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大

B: 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C: 青蒿素在超临界CO₂中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO₂作萃取剂

D: 钙基固硫和NO_x的催化转化都是解决空气污染问题的措施

难度：简单题型:常考题来源：2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷

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8．（多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、Mg²⁺、A1³⁺、Fe²⁺）经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（）

A: 沉淀1的主要成分为Al（OH）₃和Fe（OH）₃

B: 溶液2中所含金属阳离子只有Mg²⁺

C: 将溶液3蒸干即得CuSO₄•5H₂O晶体

D: 若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

难度：中等题型:常考题来源：2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷

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9．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如图：

回答下列问题：

煅烧时粉碎硫铁矿的目的是．该反应的化学方程式，该反应中被氧化的元素是．

酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；

操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl₃•6H₂O；

焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是．

计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS₂的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

难度：中等题型:常考题来源：2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

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10． Ag/A1₂O₃催化剂在工业上具有广泛用途．废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益．回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）：

请回答下列问题：

第Ⅰ步中，载体A1₂O₃不与稀硝酸反应．Ag和稀硝酸反应产生的气体是

第Ⅱ步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得．除去工业食盐水中的少量Na₂SO₄、MgC1₂、CaC1₂杂质，正确的操作顺序是（填字母编号）．

a．加入稍过量的NaOH溶液 b．加入稍过量的BaC1₂溶液 c．过滤

d．加入稍过量的Na₂CO₃溶液 e．加入适量盐酸

第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是

N₂H₄具有还原性，氧化产物为N₂ ．第IV步反应的产物除Ag和N₂外，还有的物质是（填化学式）．

N₂H₄可用作火箭推进剂．已知：

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ/mol

2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣116kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol

N₂H₄和NO₂反应生成N₂和气态H₂O的热化学方程式是．

Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag₂O₂ ，碱性条件下该电池的正极反应式是．

若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N₂H₄的质量是 kg．

难度：困难题型:常考题来源：2016年四川省高考化学模拟试卷

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