万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．卤块的主要成分是MgCl₂ ，还含有少量SiO_2. ，现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：

步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是(任写一条)。

步骤②得到的X是(填化学式)。

能够分离得到沉淀的方法是。

写出步骤④的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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2．镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

黄钠铁矾 $\text{[math]}$ 中，铁的化合价为价；黄钠铁矾能净水的原因是。

过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、。

“沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是。

“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄ ，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质( $\text{[math]}$ 、Ni或二者的混合物)。当生成 $\text{[math]}$ 和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是。

化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省商洛市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

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3．中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（）

A: 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在

B: 中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应

C: 《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏

D: 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕尾市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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4．无水 $\text{[math]}$ 具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是。

加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择____(选填字母)试剂。

写出步骤②的离子方程式：。

步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、。

已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
开始沉淀	3.7	6.5	1.5	12.4	开始溶解	7.8
沉淀完全	5.3	9.7	3.3	13.8	完全溶解	10.0

可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是，调节pH的范围为。

已知某一温度时 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，溶液中 $\text{[math]}$ 最小为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕尾市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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5．用如图所示装置制取、提纯并收集气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)时，其中可行的是（）

选项	气体	a	b	c
A	Cl₂	浓盐酸	二氧化锰	饱和食盐水
B	CO₂	稀盐酸	石灰石	饱和Na₂CO₃溶液
C	O₂	双氧水	二氧化锰	浓硫酸
D	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市2020~2021学年下学期期末校级联考高二化学试题

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6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A: 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

B: 煎炸食物的花生油和牛油都属于饱和高级脂肪酸的甘油酯

C: 铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D: 科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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7．海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。

回答下列问题：

用于电解的食盐水需先除去其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：

a.溶解；

b.依次加入过量的溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溶液；

c.充分反应后，静置，；

d.向滤液中加入适量盐酸；

e.。

①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。

②检验步骤b中 $\text{[math]}$ 已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加，若，则说明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全。

镁可从母液中提取。工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为

海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。

①向母液中通入适量的 $\text{[math]}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。

②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为。

下列有关说法正确的是____。

难度：困难题型:常考题来源：广东省东莞市2020-2021学年高一下学期期末联考测试化学试题

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8．工业上用饱和食盐水吸收尾气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$ ，同时得到副产物 $\text{[math]}$ 。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃．回答下列问题：

仪器a的名称，导气管b的作用．

装置A中发生的化学反应的化学方程式为．

氨气的发生装置可以选择下图中的(填编号)，反应的化学方程式为．

利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品．取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得，然后将滤液、过滤、洗涤、干燥可得另一产物．

产品中可能混有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，混有 $\text{[math]}$ 杂质的原因可能是检验产品中含有 $\text{[math]}$ 的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，。（可选试剂：稀硝酸、 $\text{[math]}$ 溶液、酸性 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液）