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手动组卷 - 知识详情
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
| A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ． 写出所发生的化学方程式，进入装置C的气体中所含杂质是、． |
| 漂白粉的有效成分是（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是． |
| 此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是． |
| 若将该实验中残留的Cl2 ， 缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+→若将KI改为KBr溶液，则溶液变为色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是． |