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手动组卷 - 知识详情
制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH
反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
| I.氨水的制备(如图1)
C装置的名称是；C装置的作用是。 |
| A中反应的化学方程式为；A装置还能用于制备气体。 |
| 使用加装单向阀的导管，目的是；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是。 |
| 制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1 ， 标定时应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。 |
| II.银氨溶液的制备及其主要成分探究 如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是。 关于D点溶液有两种假设。 假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为。 假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是。 |
| 乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH |
