第Ⅰ卷

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一．单选题（共12题，共0分）

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1．分子与原子的本质区别是（）

A: 原子比分子小

B: 分子是不断运动的原子是静止的

C: 在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分

D: 分子能直接构成物质原子不能直接构成物质

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1．去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作．这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是（）

A: 玻璃棒

B: 铁架台

C: 蒸发皿

D: 烧杯

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1．物质的用途和性质的说法错误的是（）

A: 氧气用于火箭发射是因为氧气具有助燃性

B: 干冰做制冷剂是因为干冰能升华吸热

C: 金刚石可切割玻璃是其常温下化学性质稳定

D: 稀有气体用于制霓虹灯是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光

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1．下列有关溶液的说法正确的是（）

A: 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%

B: 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C: KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D: 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

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1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

A: 白糖

B: 牛奶

C: 面粉

D: 植物油

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1．小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（　　）

A: 溶液的pH越小，碱性越强

B: 溶液的pH越大，碱性越强

C: pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色

D: 在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小

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1．下列实验操作中，正确的是（）

取用固体药品

闻药品味道

点燃酒精灯

滴加液体

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1．如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A: 固体中氧元素的质量

B: 生成O₂的质量

C: 固体中MnO₂的质量

D: 固体中钾元素的质量

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1．下列收集装置，可以用来收集氧气的是（）

A: ①③

B: ①②③⑥

C: ①⑤⑥

D: ①②③④

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1．某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（）

A: 化合物

B: 混合物

C: 单质

D: 纯净物

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1．下列变化属于化学变化的是（）

A: 石蜡熔化

B: 潮湿的衣服被晒干了

C: 钢铁生锈

D: 水变成水蒸气

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1．下列探究没有意义的是（　　）

A: 探究高温下碳与氧化铜反应的产物中是否含有一氧化碳

B: 探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气

C: 探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁

D: 探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

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评卷人	得分

一．综合题（共6题，共0分）

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1．水是最常见的物质之一．

下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）．

活性炭常用于净水，其作用是和过滤水中的杂质．

常用来区分硬水和软水．

实验室中电解水（如图所示），与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为，该实验证明水是由组成的．

下列关于“H₂O”的说法中，正确的是（填数字序号）．

①表示水这种物质②表示两个氢原子和一个氧原子

③表示一个水分子 ④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成．

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1．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

碳酸钙完全反应产生的气体的质量为 g，其物质的量是 mol．

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（根据化学方程式列式计算）

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1．（请根据装置图回答下列有关问题（K、K₁、K₂、K₃为止水夹）：

写出图中标号仪器的名称：Ⅰ、Ⅱ．

欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用 B 发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式．

将C和D装置相连接能制备CO₂并验证CO₂的性质．连接C和D装置，关闭K₂ ，打开K、K₁、K₃ ，用试管①收集CO₂ ，此收集方法说明CO₂的密度比空气的（填“大”或“小”），该性质属于性质（填“物理”或“化学”）．石蕊试液最终呈色，使石蕊试液变色的粒子符号是．

收集满CO₂后，关闭K₁和K₃ ，欲使CO₂气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作，写出烧杯中反应的化学方程式．

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1．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验．

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．请根据资料回答：

在实验中，乙装置的作用是；丙中的现象是．

要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是．

根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是．

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1．“化学使天更蓝，水更清”．

汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N₂+2CO₂ ，该反应涉及的物质中：是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是；属于氧化物的是．

物质的性质与其用途密切相关．例如：一氧化碳用于金属冶炼，体现的化学性质是，请你用化学方程式表示一氧化碳与氧化铜的反应．

目前人类以化石燃料为主要能源．天然气的主要成分是；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如右图所示：该反应中的还原剂为，反应中生成物的质量比为，1mol水分子中含有的氢原子数约为个（用科学记数法填空）．

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1．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

NaCl的溶解度随温度变化的规律是；

℃时KNO₃和KCl的溶解度相等；

50℃时，KCl溶液的最大浓度（列式即可）为；

60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有gKNO₃结晶析出．

现有一定温度下一定质量的NaCl溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，则保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是g．

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