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第Ⅰ卷
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一．单选题（共14题，共0分）
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  • 1．下列用于解释事实的方程式书写错误的是(    )
    A: 将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH- ΔH＞0
    B: 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3 +3H+
    C: 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq)
    D:
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  • 1．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(    )
    A:
    B:
    C:
    D:
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  • 1．下列过程中，将电能转化为化学能的是（   ）
    A: 图片_x0020_100001

    风力发电机

    B: 图片_x0020_100002

    天然气烧水

    C: 图片_x0020_100003

    硅太阳能电池

    D: 图片_x0020_100004
    电解熔融氯化钠
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  • 1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法错误的是(    )

    A: 锌电极发生氧化反应
    B: 盐桥的作用是传导电子
    C: 铜电极上发生的反应Cu2++2e-=Cu
    D: 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
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  • 1．研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法错误的是(    )

    A: 0-t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀
    B: 铁粉发生反应：Fe-3e-=Fe3+
    C: 碳粉上发生了还原反应
    D: t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀
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  • 1．CuCl2溶液中存在如下平衡：

    [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O  △H＞0

    下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是(    )

    A: 升温
    B: 加NaCl(s)
    C: 加压
    D: 加AgNO3溶液
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  • 1．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 增大压强甲醇转化率增大
    B: b点反应速率υ正 = υ逆
    C: 平衡常数K(75℃)＞K(85℃) ， 反应速率υb＜υd
    D: 生产时反应温度控制在80~85℃为宜
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  • 1．下列化学用语表示正确的是(    )
    A: Ca2+的结构示意图：
    B: 基态碳原子的轨道表示式：
    C: 水的电子式： H+ H+
    D: 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
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  • 1．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于(    )
    A: - 270 kJ/mol
    B: +26 kJ/mol
    C: -582 kJ/mol
    D: +270 kJ/mol
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  • 1．已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(    )

    A: 增大压强
    B: 增加N的浓度
    C: 加少量固体P
    D: 升高温度
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  • 1．若反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法错误的是（   ）
    A: 及时分离出 CO2 ， 使 Q 减小，Q ， 因此平衡正向移动
    B: 及时分离出 N2 ， 使 Q 减小，Q<K ， 因此平衡正向移动
    C: 降低温度，使 Q 减小，Q<K ， 因此平衡正向移动
    D: 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
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  • 1．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸
    B: 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
    C: 曲线②表示盐酸与镁条反应
    D: 反应结束时两容器内n(H2)相等
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  • 1．室温下，有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法错误的是（   ）
    A: 3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>②
    B: 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C: 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
    D: 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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  • 1．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（   ）
    A: H2SO4
    B: NaOH
    C: NaCl
    D: NH4Cl
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 评卷人   得  分 
   
一．综合题（共5题，共0分）
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  • 1．硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
    基态B原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。基态B原子中，核外存在对自旋相反的电子。
    在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是。
    将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为。
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  • 1．          
    (一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=8.5×10-17)

    实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液，0.1 mol/L KI溶液)：向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)。

    实验现象：
    实验分析及讨论：

    ①该沉淀转化反应的离子方程式是。

    ②由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K (列式即可，不必计算结果)。

    (二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。

    图片_x0020_100023

    当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

    ①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

    ②a极上的电极反应式是。

    事实证明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：。
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  • 1．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

    资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。

    研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4 ， 装置示意图如图。

    图片_x0020_1464063325

    ①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极。

    ②Fe电极上的电极反应为。

    ③循环使用的物质是(填化学式)溶液。

    ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：。

    K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

    资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。

    取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是，经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)

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  • 1．工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

    ①   △H=-321.5 kJ/ mol

    ② △H=+250. 3 kJ/mol

    ③ △H=-90.0 kJ/mol

    CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是。
    利用③的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H2 ， 在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：

    图片_x0020_1776744690

    ①压强p1p2(填“＜”或“＞”)。

    ②根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

    起始时

     

     

    0

    转化

    平衡时

    ③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=。

    ④b点时，该反应的平衡常数K=。

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  • 1．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。

    资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7 ， Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。

    84消毒液溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。
    84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。

    序号

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化

    溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

    Ⅱ

    分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃

    溶液中无明显现象

    Ⅲ

    分别取（   ）mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃

    溶液中无明显现象，略有刺激性气味

    ①实验Ⅲ中应分别取mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。

    ②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精(填“能”或“不能”)混合使用。

    84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：。
    待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：。
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答案：