将该小组分为两组,各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验.甲组用酒精灯(火焰温度500℃~700℃)、乙组用酒精喷灯(火焰温度800℃~1000℃)分别对装置D充分加热,红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验,记录如下。
操作步骤
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甲组现象
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乙组现象
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1.称量反应后粉末质量(g)
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44.2
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33.6
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2.取黑丝粉末用磁铁吸引
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部分能被磁铁吸引
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全部能被磁铁吸引
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3.取黑色粉末加入足量稀盐酸,振荡
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部分溶解,无气泡
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全部溶解,有气泡
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为解释这个现象,小组成员查阅到下列资料:
Ⅰ.已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3 , 在一定条件下,均能失去或逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
Ⅱ.Fe3O4是一种铁氧体磁性物质,不溶于水和酸。
Ⅲ.氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图。
【分析与结论】 ①乙组的固体产物是。 ②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是。小华通过计算也证明了小军的观点,试通过计算说明他的推测依据。 |