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①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是（写离子符号）。
②当滴入Na2CO3溶液 100 g 时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？（写出计算过程）
①青铜属于（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。
②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与共同作用的结果。
①过程Ⅰ所发生的反应属于反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。
②过程Ⅱ中观察到的一项明显的现象是。
加入NaOH溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
2.45
4.9
7.35
9.8
①滴入上述NaOH溶液60g时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
A ①表示变化过程，可以是“化石燃料的燃烧”
B ②表示一种物质，其含量越多越好
C ③表示一种物质即大气中的二氧化碳
D 植物通过光合作用将太阳能转化成化学能
①反应②的化学方程式为。
②E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是。
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