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【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3 ， 夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的
③
猜想三成立
反应结束之后通入空气的目的是。
以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和（填化学式）。
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是。
试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动：
①碳酸盐一般不溶于水。 如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于（）。
A. 氧化物
B. 酸
C.碱
D.盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式。
【假设与猜想】猜想I：能与盐酸反应
猜想lI：能与氢氧化钠反应
……………
【设计实验并验证】
实验步骤
结论
实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸
有生成
猜想I成立
实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液
有白色沉淀生成
猜想II成立
实验三：取丙中少量液体于试管中，加热
澄清液体又变浑浊
验证了资料描述
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式。
【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
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