万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A:

B:

C:

D: 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市安庆市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监控化学试题

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2．欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管

配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的玻璃仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。

使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2处

在B操作中需称量NaOHg。

请你分析下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大(填写字母)___________。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市安庆市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监控化学试题

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3．某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

用FeSO₄·7H₂O固体配制220 mL 0.10 mol·L^-1 FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、(从图2中选择，填名称)。

该方法能观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：(用化学方程式表示)。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。

实验时，先(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖西南联盟2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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4．根据所学知识，回答下列问题：

19.2 g O₂与L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。

设N为粒子的数目，N₂与CO₂质量相等时，N(N₂)：N(CO₂)=；氮原子数相同时，m(NH₃)：m(N₂)=；同温同压下，NH₃、N₂、CO₂三种气体中，密度最大的是(填化学式)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO₂气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO₂的体积为L。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖西南联盟2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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5．下列溶液中， $\text{[math]}$ 浓度与1L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相等的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市长丰县2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题

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6．实验室需要 $\text{[math]}$ NaOH溶液450mL和 $\text{[math]}$ 硫酸溶液 $\text{[math]}$ 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 $\text{[math]}$ 填仪器名称 $\text{[math]}$ 。

③下列有关容量瓶使用说法错误的是

a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液，其操作为装水盖上瓶塞 $\text{[math]}$ 倒立观察是否漏液 $\text{[math]}$ 正立 $\text{[math]}$ 玻璃塞旋转 $\text{[math]}$ 再倒立观察是否漏液

b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，但是可以配制任意体积的溶液

c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体

d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$

在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ 计算结果保留一位小数 $\text{[math]}$

②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市长丰县2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题

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7．根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm³

HCl的质量分数：36.5%

该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为mol/L。

取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①需量取mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：。

Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：Mg(OH)₂不溶于NaOH溶液；Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O]。