万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省池州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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2．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度相同的是（）

A:

B: 200mL 0.25mo/L HCl溶液

C: 500mL 1mo/L NaCl溶液

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：

NaClO的摩尔质量为，其中氯元素的化合价为。

“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为。

$\text{[math]}$ _=_+_。

某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量筒取4mol/L NaClO溶液的体积为mL。

实验室用密度为1.25 $\text{[math]}$ ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。

①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：

A．用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀

C．将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，摇匀

E.改用加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线处

②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为L。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl₂ +H₂SO₄(浓)=CaSO₄+Cl₂↑+H₂O。下列说法错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)（）

A: 混盐CaOCl₂中既含离子键又含共价键

B: 浓硫酸体现氧化性与酸性

C: 每产生1mol氯气，转移电子数为N_A

D: 1mol混盐CaOCl₂中含有离子数为3N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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5．按题目要求填空：

根据下列物质填空：①蔗糖 ②熔融 $\text{[math]}$ ③氯气 ④NaOH固体。上述物质中不能导电，但属于电解质的是(填序号)；③的电子式是。

$\text{[math]}$ 是一种酸式盐，请填写下列空白：

① $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

②与0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。

已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中M的化合价是。

已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙( $\text{[math]}$ )，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题：

①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：。

$\text{[math]}$

②请写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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6．设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 2.7 g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1N_A

B: 常温常压下，N_A个氮分子的质量为28 g

C: 8克甲烷中所含氢原子数为4N_A

D: 100 mL 2 mol/L氯化铝溶液中含Cl^-的数目为0.2N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．实验室欲用Na₂CO₃∙10H₂O晶体配制10mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（）

A: 要完成实验需称取10.6g Na₂CO₃∙10H₂O晶体

B: 溶液转移时，可以不用洗涤烧杯与玻璃棒

C: 容量瓶在使用前要检验是否漏水

D: 定容时，仰视容量瓶刻度线将导致所配溶液浓度偏大

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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8．具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

根据上述反应回答下列问题：

该反应物H₂C₂O₄ (草酸)中C的化合价为

标准状况下，3.36L CO₂所含分子数为

2L K₂SO₄溶液中含有15.6g K⁺ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为

反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是______

KMnO₄是常见的氧化剂，而Fe²⁺具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO₄酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO₄溶液，可以观察到的现象是。当反应结束后，为了检验Fe³⁺ ，可以向试管中再滴加2滴，观察到的现象是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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9．我国自主研制的臭氧总量探测仪能对雾霾进行监测．下列有关臭氧的说法正确的是（）

A: 臭氧的摩尔质量是48g

B: 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C: 氧气和臭氧互为同素异形体

D: 1.0mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10²³

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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10．下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是（）

①200mL 2mol/L MgCl₂溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

③300mL 5mol/L KCl溶液 ④250mL 1mol/L FeCl₃溶液

A: ③①④②

B: ④①②③

C: ③②①④

D: ②③①④

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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