万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 23gNO₂与足量水反应，转移的电子数约为6.02×10²³

B: 标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数约为6.02×10²⁴

C: 常温下，1L0.1mo1•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数约为6.02×10²²

D: 密闭容器中，1molNO与0.5molO₂充分反应后，容器中分子数约为6.02×10²³

难度：简单题型:模拟题来源：北京市顺义区2020年高考化学二模试卷

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2．用N_A代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A: 7.8 g Na₂O₂中含有的离子数为0.3 N_A

B: 1 mol NO₂与水完全反应转移的电子数为N_A

C: 标准状况下，22.4 L NH₃含有的质子数为5N_A

D: 1 L 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数为0.1N_A

难度：中等题型:模拟题来源：北京市朝阳区2020年高考化学模拟试卷

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3．潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A: 22.4LO₂含2N_A个O原子

B: 1.8gH₂O含有的质子数为N_A

C: 1molNa₂O₂含共价键的总数为2N_A

D: 上述反应，每生成1molO₂转移4mol电子

难度：中等题型:模拟题来源：北京市昌平区2020年高考化学二模试卷

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4．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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5．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)	阴离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
Li⁺	4.07	$\text{[math]}$	4.61
Na⁺	5.19	$\text{[math]}$	7.40
Ca²⁺	6.59	Cl⁻	7.91
K⁺	7.62	$\text{[math]}$	8.27

电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=。

根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于，还原性小于。

实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

难度：中等题型:真题来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)

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6．设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2020年高考理综-化学三模试卷

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7．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃ ，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋CO₂

中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有(填化学式)。

中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。

母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安市西北工业大学附属中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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8．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）

A: 标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N_A

B: 20gD₂O含有的电子数为10N_A

C: 1L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A

D: 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH^-的数目为0.01N_A

难度：简单题型:模拟题来源：陕西省西安交通大学附属中学2020年高考理综-化学三模试卷

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9．环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L^－¹的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。

经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。

调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因。

钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR⇌MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。

请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
K_sp	1.8×10^－¹⁰	8.3×10^－¹⁷	1.2×10^－¹⁶	3.5×10^－¹¹	1.0×10^－¹²

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

A．NaCl B．K₂CrO₄C．KI D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

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10．利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为：C(s)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO(g)

已知碳(石墨)、H₂、CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol^－¹、285.8kJ·mol^－¹、283kJ·mol^－¹ ，又知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol^－¹ ，则C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝。

在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H₂O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：

时间/min	0	10	20	30	40
总压强/100kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

①平衡时，容器中气体总物质的量为mol，H₂O的转化率为。

②该温度下反应的平衡分压常数K_p＝kPa(结果保留2位有效数字)。

保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C＋H₂O(g)⇌CO＋H₂并已建立平衡，在40 min时再充入一定量H₂ ， 50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：

①40min时，再充入的H₂的物质的量为mol。

②40～50 min内H₂的平均反应速率为mol·L^－¹·min^－¹。

新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质，其原理如图所示：

①放电时，电极A为极，S发生反应（填“氧化”或“还原”）。

②充电时，总反应为Na₂S_x=2Na＋S_x(3极相连，阳极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

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