已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL⁻¹ ， 样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16% 

步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。

步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L⁻¹的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe³⁺反应，消除Fe³⁺对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L⁻¹氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。

步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。

根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)。

① <3，反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH₃ ， 说明逸出的气体主要是(填化学式)。

②n[CO(NH₂)₂]/n(Fe³⁺)>12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为

I．取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL(标准状况)。

II．文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图：303~473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%；473~773K时，CO₃^2-和OH^-分解为CO₂和H₂O；773K以上产物为MgO、Fe₂O₃。

Ⅲ．称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式(写出计算过程)。

① 是(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：。

再用0.400 0 mol·L^－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄=K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O

反应2：H₂O₂＋CH₃COOH=CH₃COOOH＋H₂O

则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为mol·L^－1(写出计算过程)。