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部编版： 必修1
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  • 1． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A: 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
    B: 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
    C: 标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目为1.5NA
    D: 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 (   )
    A: 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    B:
    C: 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA
    D: 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（   ）
    A: 46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
    B: 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
    C: 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
    D: 1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市实验中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
    A: 标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
    B: 6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    C: 常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA
    D: 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。

    实验一：测定硫元素的含量

    I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

    图片_x0020_483181282

    Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    图片_x0020_184988599

    问题与讨论：
    石英管中发生反应的化学方程式为。
    I中，干燥管甲内所盛试剂是，石英管中的玻璃纤维的作用为。
    该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。
    实验二：测定铁元素的含量

    图片_x0020_145527055

    问题与讨论：

    步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。

    步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
    滴定终点的现象是。
    用c mol/LKMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A:
    B: 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C: 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
    D: 某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：

    Ag++Cl-=AgCl↓(白色)          Ksp(AgCl)=1.8×10-23

    2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红)    Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-22

    准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
    样品稀释过程中，用移取酱油样品，应在中定容，还需用到玻璃仪器。
    滴定中眼睛应注视，出现即达到滴定终点。
    滴定结束时，滴定管中液面如右图所示，则读数为。

    图片_x0020_1740230295

    若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 (填“符合”或“不符合”)。
    在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），此离子沉淀完全（离子浓度≤10-5）时溶液的pH为已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ， Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（   ）
    A: 偏大
    B: 偏小
    C: 不变
    D: 无法确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（   ）
    A: 含有1mol H2
    B: 含有NA个水分子
    C: 质量为18 g/mol
    D: 在标准状况下的体积为22.4 L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
    3.01×1023个NH3分子的物质的量。
    0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量。
    2.3gNO2的物质的量。
    标况下，33.6LN2的物质的量。
    0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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