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部编版： 必修1
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  • 1． 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

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    操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。
    写出加入氯水发生的离子反应方程式。
    写出加入过量氨水发生的离子反应方程式。
    写出灼烧发生反应的化学方程式。
    检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
    下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线

    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

    若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：西藏自治区拉萨市那曲第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）
    A: 标准状况下，8.4g己烷中共价键数目为1.8NA
    B: 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C: 在标准状况下，2.24 L氯仿中所含分子数为0.1NA
    D: 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3．                
    已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm﹣3 ． 用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL，需要用量筒量取mL98%的硫酸。
    现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省四平市双辽市第二中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
    不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是 、。
    取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)、、、。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省四平市双辽市第二中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
    A: 常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
    B: 1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA
    C: 6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA
    D: 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖北省鄂州市泽林高中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    该气体所含原子总数为 个。
    该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 mol/L。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省鄂州市泽林高中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列说法正确的是   
    A: 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
    B: 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数
    C: 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量
    D: 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖北省鄂州市泽林高中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：
    混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=；c(H2SO4)=。
    混合液中H+和SO42－的物质的量浓度c(H+)=；c(SO42－)=。
    向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州巍山县第一中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 已知NH3气体34.0g，求：
    NH4+的物质的量为mol；
    NH3所含分子总数为个；
    NH3在标准状况下的体积为L；
    NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省新宁二中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 配制100ml 1.0mol/ L NaOH溶液，
    ①请指出右图所示仪器的名称；

    ②右图所示仪器上无需标记的是；

    A．温度    B．刻度线    C．浓度    D．容积

    如果用5.0mol/L NaOH溶液加水稀释配制100ml 1.0mol/ L NaOH溶液，则需5.0mol/ L NaOH溶液毫升。
    如果实验室配制1.0mol/L CuSO4溶液500mL，有以下仪器

    ①烧杯②胶头滴管③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦酒精灯

    ①则配制时，要称取CuSO4的质量为 g；

    ②必须使用的仪器有（填代号）；

    由于错误操作，使得实际物质的量浓度比理论值偏大的是 （填写编号）。

    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度。

    B．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容后所得溶液的浓度。

    C．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

    D．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，未将洗液移入容量瓶中。

    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省新宁二中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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