万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作能达到目的的是（）

选项	操作	目的
A	将混合气体通过饱和 $\text{[math]}$ 溶液后干燥	除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$
B	测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH	比较Cl和N的非金属性强弱
C	向AgCl浊液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	比较AgCl和AgI的 $\text{[math]}$ 大小
D	向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热	证明淀粉水解液中含有葡萄糖

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省安康市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）

A: 向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸

B: 玻璃导管的末端不插入饱和Na₂CO₃溶液中，是为了防止液体倒吸

C: 反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层

D: 饱和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是。

向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，

以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是。

工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂。

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．

Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下：

序号	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热
②	浓氨水加热
③	浓氨水滴加到固体烧碱上

依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中

方法①的化学方程式为。

实验室中，利用装置c，还可制取的无色气体是______（填字母）。

Ⅱ.某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

实验中观察到装置B中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有性，写出相应的化学方程式。

读取气体体积前，应对装置E进行的操作：。

实验完毕，若测得干燥管C增重mg，装置E测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）

A: 着色剂——柠檬黄、焦糖色

B: 防腐剂——苯甲酸钠、山梨酸钾

C: 增味剂——亚硝酸钠、谷氨酸钠

D: 营养强化剂——食盐加碘酸钾、奶粉加维生素

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6．六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为，证明WO₃已被完全还原的现象是。

WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应：WO $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $\text{[math]}$ ；交换结束后，向所得含IO $\text{[math]}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（山东卷）

解析收藏试题篮

7．关于下列仪器使用的说法错误的是（）

A: ①、④不可加热

B: ②、④不可用作反应容器

C: ③、⑤可用于物质分离

D: ②、④、⑤使用前需检漏

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（山东卷）

解析收藏试题篮

8．工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂Cr₂O₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。

矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。

蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有。

利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂Cr₂O₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂Cr₂O₄+4H₂O $\text{[math]}$ 2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（山东卷）

解析收藏试题篮

9．工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A: 吸收过程中有气体生成

B: 结晶后母液中含有NaHCO₃

C: 气流干燥湿料时温度不宜过高

D: 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（山东卷）

解析收藏试题篮

10． 1， $\text{[math]}$ 二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1, $\text{[math]}$ 二溴乙烷.

实验步骤：

按图连接好装置，取混合好的浓硫酸和无水乙醇 $\text{[math]}$ 加入三颈烧瓶中，其余的倒入仪器f中，关好活塞，加热前先断开装置c与d处的连接，对三颈烧瓶进行加热，待温度升高到 $\text{[math]}$ 左右时，连接装置c与d，并迅速将三颈烧瓶内的反应温度升高至 $\text{[math]}$ ，然后打开仪器f的活塞，慢慢滴加浓硫酸和无水乙醇的混合液，装置d的试管中装有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液[试管内还盛有 $\text{[math]}$ 水（减少液溴的挥发）]待 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1, $\text{[math]}$ 二溴乙烷 $\text{[math]}$ .