万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体。

取10g废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2~3次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入 $\text{[math]}$ 硫酸。控制温度在 $\text{[math]}$ 之间，加热 $\text{[math]}$ ，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到 $\text{[math]}$ 晶体。

①仪器a的名称为。

②基态Fe原子的价电子排布式为，有个未成对电子。

③反应中需要控制温度在 $\text{[math]}$ 之间，宜采用的方法是。

④用冰水洗涤 $\text{[math]}$ 晶体的操作是，若将 $\text{[math]}$ 晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：。

若以赤铁矿渣(含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整相应的实验方案：

①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。

②取滤液，。

③过滤、洗涤，将沉淀溶入 $\text{[math]}$ 的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。

已知：该实验中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 开始沉淀。实验室现有试剂： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、铁粉。

通过下列方法测定产品纯度：准确称取 $\text{[math]}$ 样品，加适量水溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定(杂质不与酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	19.98	20.58	20.02

通过计算确定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数约为(保留三位有效数字)。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省沈阳郊联体2021年高考化学5月模拟试卷

解析收藏试题篮

2． NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO₄·6H₂O步骤如图：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；

②常温下K_sp(MgF₂)=6.4×10^-9 ， K_a(HF)=6.3×10^-4；

NiSO₄中阴离子的空间构型为。

“溶解”时加入H₂O₂溶液的目的是。

“除铁”时生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出其离子方程式。

向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg²⁺转化为MgF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致MgF₂沉淀不完全，其原因是。

“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为(填化学式)。

NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为。

在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

3．某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：

已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

A: 步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收

B: 滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水检验

C: 滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分一定是SiO₂

D: 步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO₄水解

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A: 除去Cl₂中混有的HCl杂质

B: 比较碳酸与苯酚酸性强弱

C: 验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃

D: 熔化Na₂CO₃固体

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

5．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图1所示。

硼砂中B的化合价为。

在实验室 $\text{[math]}$ 可以用 $\text{[math]}$ 与水反应得到，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。X为氧化物，是 $\text{[math]}$ 晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。

短周期元素M与B同一主族，其单质在 $\text{[math]}$ 时可与 $\text{[math]}$ 反应制备MN，在这种单质中添加少量 $\text{[math]}$ 固体并充分混合，有利于 $\text{[math]}$ 的制备，其主要原因是。

制得的粗硼在一定条件下反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。0.2000g粗硼制成的 $\text{[math]}$ 完全分解，将生成的I₂配制成 $\text{[math]}$ 碘水，量取 $\text{[math]}$ 碘水于锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(提示： $\text{[math]}$ )滴定终点的现象为，该粗硼样品的纯度为%。

$\text{[math]}$ [也可写成 $\text{[math]}$ ]可以通过电解 $\text{[math]}$ 溶液的方法制备。工作原理如图2所示。

理论上每生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 室可生成L(标准状况)气体。c膜为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为b mol∙L⁻¹a mol∙L⁻¹ (填“>”、“=”或“<”)。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

6．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器

a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚

第一步熔融时生成K₂MnO₄的化学方程式：

操作Ⅰ中根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在(填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO₄。趁热过滤的原因是

KMnO₄常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。电池工作时，锌做极，电池正极的电极反应式为外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小g

KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的(填标号)

a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

难度：困难题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

7．某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A: 步骤①操作中，生成的气体可用CuSO₄溶液吸收

B: 检验滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水

C: 步骤②操作中，应先加1.0mol·L^-1H₂SO₄ ，然后不断搅拌下缓慢加入6%H₂O₂

D: 滤渣1中含有SiO₂_，滤渣2中含有S和SiO₂

难度：中等题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

8．某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

C中盛有，目的是。

指出装置E的不正确：。

取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。

实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。

已知：2NaNH₂+N₂O $\text{[math]}$ NaN₃+NaOH+NH₃

装置B中盛放的药品为。

实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。

氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。

N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

9．碳酸镧 $\text{[math]}$ 为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症.在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 $\text{[math]}$ ，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧 $\text{[math]}$ .已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器B的名称为。

②装置接口的连接顺序为f→。

③Z中应先通入：，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。

甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含 $\text{[math]}$ ，并测定水合碳酸铜 $\text{[math]}$ 中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为 $\text{[math]}$ ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 $\text{[math]}$ ，将装有试剂的装置C称重，记为 $\text{[math]}$ .按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，缓缓通入 $\text{[math]}$ ；

②数分钟后关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，点燃酒精喷灯，加热A中样品：

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 数分钟后关闭 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 $\text{[math]}$ (此时装置A中为 $\text{[math]}$ ).称重装置C，记为 $\text{[math]}$ 。

①实验中第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的为。

②根据实验记录，当 $\text{[math]}$ ，说明制得的样品中不含有 $\text{[math]}$ ；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目 $\text{[math]}$ (列式表示).(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)