万考题-全国中小学题库

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1．工业上可用红土镍矿(主贾成分为NiO、FeO、Fe₂O₃)制备镍并回收副产物黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_w ，摩尔质量为480 g·mol^-1]的上艺流程如下。

“初步沉铁”中鼓入“空气”的作用是。

“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低的原因是。检验深度沉铁完全的方法是。

已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

金属离子的氢氧化物	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃	黄铵铁矾
开始沉淀pH	7.2	2.7	1.3
沉淀刚好完全pH	9.2	3.7	2.3

“深度沉铁”中通入NH₃调节溶液pH的范围是。

灼烧时得到Ni₂O₃ ，请写出灼烧的化学反应方程式为。

粗镍提纯后，可用于高功率Ni MH( M表示储氢合金)电池。该电池已用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)₂+M $\text{[math]}$ NiOOH +MH。充电时阳极的电板反应方程式为。

Min Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H₂O，300-575℃之间只有NH₃和H₂O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学二模试卷

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2．某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。

I.[二氧化硫制备]

实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1：1混合)反应制取二氧化硫：

欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)。

II. [实验探究]

实验：向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。

配制0.1mo/L Ba(NO₃)₂溶液出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时：。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应：。

配制0.1 mol/L Ba( NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，具体方法是。

将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究NO $\text{[math]}$ 和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	BaCl₂溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl₂溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO₃)₂溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO₃)₂溶液(有氧)中有白色沉淀

曲线a所示溶液pH降低的原因(用化学用语作答)，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为，曲线d(填“能”或“不能”)说明NO $\text{[math]}$ 是氧化SO₂_，的主要微粒，其理由是。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学二模试卷

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3．下列有关实验设计不合理的是（）

A: 图1装置可制取NO气体

B: 图2装置可以完成“喷泉”实验

C: 图3证明非金属性强弱：S>C>Si

D: 图4用四氯化碳萃取碘水中的碘

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学一模试卷

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4． CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应 $\text{[math]}$ ，该反应过程中还可能产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应]

仪器D的名称；实验开始前要通入 $\text{[math]}$ 的目的是。

长颈斗的作用是。

B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式。

能说明产物中有CO的实验现象是。

取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因。

如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的 $\text{[math]}$ ，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为；若反应后不通入 $\text{[math]}$ ，则计算出的CaS的化学计量数(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学一模试卷

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5．砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、 $\text{[math]}$ 、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。

回答下列问题：

“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为。

“氧化浸出“时， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因。

用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入 $\text{[math]}$ 进行“沉铜”，得到难溶性的 $\text{[math]}$ ，则“沉铜”的离子方程式为。

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有，已知煅烧 $\text{[math]}$ 时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g， $\text{[math]}$ 的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。

已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度 $\text{[math]}$ 视为沉淀完全)的pH如下表所示：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	8.0	10.0
$\text{[math]}$	7.5	9.5

若将沉铜后的溶液调节至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学一模试卷

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6．下列说法错误的是（）

A: 将地沟油转化为生物柴油是发生了取代反应

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学一模试卷

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7．纳米TiO₂被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：25 ℃时，K_sp[TiO(OH)₂]=1×10⁻²⁹；K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸；K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶

酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺和SO $\text{[math]}$ 。Ti基态核外电子排布式为。

除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO²⁺的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂ ，过滤。

①若沉钛后c(TiO²⁺)＜1×10⁻⁵ mol·L⁻¹ ，则需要调节溶液的pH略大于。

②TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂的离子方程式为。

③加入铁粉的作用是。

煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)₂ ，可得到纳米TiO₂。

①TiO₂的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是。

②纳米TiO₂在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H₂O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H₂O与O₂产生HO，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为。

纯度测定：取纳米TiO₂样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO²^＋还原为Ti³^＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³^＋氧化为TiO²^＋，消耗0.1000 mol·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液23.00 mL。该样品中TiO₂的质量分数为。(写出计算过程)。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省扬州市2021年高考化学二模试卷

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