万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作描述符合题意且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

苯萃取碘水后的分离操作	配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作	探究接触面积对反应速率的影响	验证Ksp(AgSO₄)＞Ksp(Ag₂S)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

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2．某化工厂用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂的工艺流程如下：

已知：①氧化性：Co³⁺＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe³⁺。

②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10^-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：

“酸浸”过程中加入Na₂SO₃的主要作用是；写出Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式：。

为了提高Fe²⁺的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。

①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是；当c(Fe³⁺)＜10^-5.9 mol·L^-1时，溶液中c(OH^-)＞mol·L^-1。

②“滤液”中加入萃取剂的作用是。

为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(答一条即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

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3．某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：

查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH₃COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH₃COCH₃)，丙酮可与水混溶。

组装好仪器后，首先进行的操作是，实验中先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是，此时K₁、K₂的状态为(填标号)。

A． K₁关闭、K₂关闭

B． K₁关闭、K₂打开

C．K₁打开、K₂打开

D．K₁打开、K₂关闭

装置A中主要发生反应的化学方程式为，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能。

装置B中盛装的试剂为。

实验过程中记录的实验数据如下：

装置	D	E	F	G
实验前装置总质量/g	180.0	277.8	311.5	301.0 。
实验后装置总质量/g	177.2	279.6	312.6	301.0

若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

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4．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是（）

A: “溶解”CaCl₂固体时，可通过搅拌加速溶解

B: “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴

C: “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处

D: “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

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5．华为公司近年开发出石墨烯高能钴酸锂电池，该电池正极铝钴膜主要成分钴酸锂 $\text{[math]}$ ，还含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室对废旧钴酸锂电池回收利用的流程如图：

已知：①还原性： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合生成较稳定的 $\text{[math]}$ ，强酸性条件下分解生成 $\text{[math]}$

回答下列问题：

“碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率，可采取的措施有(写一条)。

从含铝废液得到固体 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

滤液 $\text{[math]}$ 与滤液 $\text{[math]}$ 中均含有的主要溶质为(填化学式)。 $\text{[math]}$ 和盐酸反应的化学方程式为。

已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数为。

将滤液 $\text{[math]}$ 加入过量盐酸后，再经过、过滤、洗涤、干燥得到 $\text{[math]}$ 晶体。

为测定产品中草酸钴晶体 $\text{[math]}$ 的纯度，先称取 $\text{[math]}$ 样品，将其中草酸钴晶体转化成草酸铵 $\text{[math]}$ 溶液并用稀硫酸酸化，再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，共用去 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。滴定时 $\text{[math]}$ 溶液应盛放在滴定管，草酸钴晶体的纯度为。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省南平市2021年高考化学二模试卷

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6．从干海带中提取 $\text{[math]}$ 的流程如图，在实验室利用该流程提取 $\text{[math]}$ 中不涉及的操作是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：福建省南平市2021年高考化学二模试卷

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7．二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓) $\text{[math]}$ +2NaOH+H₂O

实验步骤如下：

Ⅰ．制备高浓度NaClO溶液

从进料口加入10mL 30% NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL 40% NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。

用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是(写名称)。

“步骤I”测定溶液pH的方法是。

水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为。

通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是(写一种)。

Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠

待步骤Ⅰ结束后，从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂ ，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。

为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为、洗涤、干燥。

继续通入Cl₂的目的是。

Ⅲ．二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定

称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL 0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。

(已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

滴定终点的现象为。

样品有效氯=。( $\text{[math]}$ )

难度：中等题型:模拟题来源：福建省龙岩市2021年高考化学三模试卷

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8．五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、有机物等)来制备V₂O₅的一种工艺流程如下：

已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

溶液pH	＜4.0	6.0—8.0	8.0—10.0
钒元素主要存在形式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

含钒废料中的有机物主要在工序中除去。

“焙烧”产物之一是Mg(VO₃)₂ ，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式。

常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu²⁺是否已经沉淀完全(已知离子浓度<1.0×10^﹣⁵mol·L^﹣¹认为沉淀完全；K_sp[Cu(OH)₂]=4.8×10^﹣³⁰)。

“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH₄)₂CO₃ ，可能导致的后果为。

“滤渣2”中含有Mg₂(OH)₂CO₃ ，写出生成Mg₂(OH)₂CO₃的离子方程式。

“煅烧”时，除生成V₂O₅外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省龙岩市2021年高考化学三模试卷

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9．下列实验设计能达到相应实验目的的是（）


A．关闭a，打开b，可检验装置的气密性	B．比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱	C．验证铁钉能发生析氢腐蚀	D．检验乙醇消去反应的产物乙烯