万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag₂Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：

写出“焙烧”时，生成 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。

“滤液”中的金属阳离子有；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是、。

“酸溶”时Pt、Au分别转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出Au溶解的离子方程式。

可从“有机层”回收的金属是。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有、。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉市蔡甸区高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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2．下图是常用的化学仪器，其中名称为“容量瓶”的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省长兴县华盛高级中学2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B	将密闭烧瓶中的 $\text{[math]}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $\text{[math]}$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（广东卷）

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4．胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。

A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。

结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

难度：困难题型:真题来源：2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）

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5．实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:真题来源：2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）

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6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）

A: 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B: 环己醇与乙醇互为同系物

C:

D: 环己烷分子中所有碳原子共平面

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

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7．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；

步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；

产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)；

第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 $\text{[math]}$ 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

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8． $\text{[math]}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。以独居石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；

为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；

滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；

加入絮凝剂的目的是；

“沉铈”过程中，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，常温下加入的 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )；

滤渣Ⅱ的主要成分为 $\text{[math]}$ ，在高温条件下， $\text{[math]}$ 、葡萄糖( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 可制备电极材料 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

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9． 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A: 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B: 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口

C: 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D: 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

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10．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

工序①的名称为。

滤渣的主要成分是 (填化学式)。

工序③中发生反应的离子方程式为。

物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\text{[math]}$ Al(OH) $\text{[math]}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（河北卷）

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