万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．水合肼(N₂H₄•H₂O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu(NH₃)₄]²⁺}废液回收铜粉的实验流程如图：

反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物NaClO₃。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有___

①NaClO与CO(NH₂)₂反应合成水合肼的离子方程式为。

②合成过程中需控制 $\text{[math]}$ ≈ $\text{[math]}$ ，比理论值 $\text{[math]}$ 略大的原因是。

检验分离出水合肼后的溶液中Cl^-的实验操作是。

铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5mol•L^-1水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。

实验中可选用的试剂：5mol•L^-1水合肼溶液、2mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。

已知：2[Cu(NH₃)₄]²⁺+N₂H₄•H₂O+4OH^- $\text{[math]}$ 2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

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2．实验室以CaCO₃为原料制备CO₂并获得无水CaCl₂。下列装置能达到相应实验目的的是（）

A: 装置①生成CO₂

B: 装置②除去CO₂中的HCl

C: 装置③干燥CO₂

D: 装置④制得无水CaCl₂

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

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3．高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

用如图所示的装置制备K₂FeO₄_。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是。

②装置C中发生反应的离子方程式为。

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂ ，原因是。

某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂ ，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。

通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。

测定过程中发生反应：Cr(OH) $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =Fe(OH)₃+ $\text{[math]}$ +OH^-

2 $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +H₂O

$\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)：。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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4．实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃ ，反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法错误的是（）

A: 导管a的作用是有利于硫酸滴入

B: 装置A中的反应体现硫酸的酸性

C: 装置B、D作用完全相同

D: 装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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5．三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂，合成三氯化六氨合钴(III)晶体的流程如图

已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。

②[Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。

“混合”时加入的NH₄Cl溶液有利于后续Co²⁺与NH₃的配合反应，其原理是。

在如图所示实验装置的三颈烧瓶中，发生“配合、氧化”。

①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。

②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是。

③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为。加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为。

设计由过滤后的滤渣获取［Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水，，低温干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇)

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

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6．氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A:

B: 装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO₃以除去Cl₂中的少量HCl

C: 装置III和装置IV洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸

D: 装置V的作用是为了防止倒吸

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

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7．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO₄ $\text{[math]}$ 7H₂O)，其流程如图。

下列有关说法正确的是（）

A: 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快

B: “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

C:

D: 从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

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8．碱式硫酸镁晶须[化学式为 $\text{[math]}$ 是一种无机阻燃材料，其一种制备流程如图：

“沉淀”是在50~60℃条件下进行，适合的加热方式为。

“抽滤”在如图所示的装置中进行，装置X的作用是。

“洗涤”步骤中用无水乙醇洗涤的目的是。

以蛇纹石粉末(主要含MgO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备实验所需的MgSO₄溶液。请补充完整相应的实验方案：取一定量蛇纹石粉末，，得到MgSO₄溶液。

已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=8.5时，Mg²⁺开始沉淀。

②Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应产生蓝色沉淀。

实验中可选用的试剂：1.0 $\text{[math]}$ H₂SO₄、1.0 $\text{[math]}$ NaOH、3%H₂O₂、MgCO₃粉末、K₃[Fe(CN)₆]溶液。

通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须化学式：

I.准确称取1.8560g产品，溶于100.00mL0.5600 $\text{[math]}$ HCl，将所得溶液配成250. 00 mL溶液A；

II.取25.00mL溶液A，调节溶液pH=10，用0.1000 $\text{[math]}$ 的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺(离子方程式为 $\text{[math]}$ )，消耗EDTA标准溶液24.00mL；

III.另取25.00mL溶液A，用0.0800 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。计算碱式硫酸镁晶须的化学式(写出计算过程)。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省南京市2021年高考化学三模试卷

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9．由含[Cu(NH₃)₄]Cl₂的蚀刻废液制取[Cu(NH₃)₄]CO₃溶液的流程如图：

下列有关说法错误的是（）

A: 上述制取流程不涉及氧化还原反应

B:

C:

D: “浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市2021年高考化学三模试卷

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10．铬铁矿的主要成分为亚铬酸亚铁( $\text{[math]}$ )，还含有 $\text{[math]}$ 及少量难溶于水和碱溶液的杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

为了加快“煅烧”的反应速率，可以采取的措施有(写一条即可)。

亚铬酸亚铁( $\text{[math]}$ )中铬元素的化合价为；“煅烧”后亚铬酸亚铁转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

“水浸”时， $\text{[math]}$ 遇水强烈水解，有红褐色沉淀产生，其水解的离子方程式为。

“滤液1”中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等阴离子。利用“煅烧”产生的气体X调节pH，可防止产品混入较多的杂质，则气体X为(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分为。

“铬转化”时，若盐酸浓度过大，在较高温度下 $\text{[math]}$ 会转化为 $\text{[math]}$ ，影响产品的纯度并产生有毒气体污染环境，写出影响产品纯度的相关反应离子方程式。

处理含有 $\text{[math]}$ 的酸性废水防止铬对环境产生污染。

①每次取废水样品amL，用 $\text{[math]}$ 溶液进行处理，将 $\text{[math]}$ 转化为毒性较低的 $\text{[math]}$ ，同时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，平均每次消耗了vmL。废水中 $\text{[math]}$ 为。(用含a、b、v的式子表示)。

②室温下，将上述溶液再调节至 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 而沉降，分离出污泥，检测到废水中 $\text{[math]}$ 浓度约为 $\text{[math]}$ ，室温下 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考化学二模试卷

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