万考题-全国中小学题库

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1．锡的某些化合物在工业上有重要用途， $\text{[math]}$ 常用于印染和电镀工业.某研究小组设计 $\text{[math]}$ 的制备路线如图：

已知： $\text{[math]}$ ；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种主要存在形式， $\text{[math]}$ 极易水解，生成对应的碱式盐。

锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。

$\text{[math]}$ 用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是；加入 $\text{[math]}$ 粉的作用有两个；①调节溶液 $\text{[math]}$ ②。

步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有；

酸性条件下， $\text{[math]}$ 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

向 $\text{[math]}$ 中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的 $\text{[math]}$ .若溶液中 $\text{[math]}$ ，则室温下应控制溶液 $\text{[math]}$ 取值范围为(已知 $\text{[math]}$ )

该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取 $\text{[math]}$ 锡粉溶于盐酸中，向生成的 $\text{[math]}$ 中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 滴定生成的 $\text{[math]}$ (已知酸性环境下， $\text{[math]}$ 可被还原为 $\text{[math]}$ 不能被 $\text{[math]}$ 氧化)，共用去 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ .则锡粉中锡的质量分数为.( $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，用含a、b、d的最简代数式表示)

难度：困难题型:模拟题来源：江西省宜春市2021年高考化学4月模拟试卷

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2．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 不溶于水，密度比水的大；② $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ ；③三颈烧瓶内盛放有 $\text{[math]}$ 、水和催化剂。

回答下列问题：

制备 $\text{[math]}$ 溶液：

①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层 $\text{[math]}$ 液体必须浸没导气管口，目的是。

②实验开始时，打开 $\text{[math]}$ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $\text{[math]}$ (该反应比较缓慢)至 $\text{[math]}$ 消失。

制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 $\text{[math]}$ 完全分解后 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。

②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的 $\text{[math]}$ ，工业上用相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是。

③装置E的作用是。

制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ ，标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应： $\text{[math]}$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。

②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省新余市2021年高考化学二模试卷

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3． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量MgO、 $\text{[math]}$ 等杂质)来制备。工艺流程如下；

回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为。

“酸浸”后，钛主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，写出相应反应的离子方程式。

$\text{[math]}$ 沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
$\text{[math]}$ 转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时 $\text{[math]}$ 转化率最高的原因。

若“滤液②”中 $\text{[math]}$ ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全即溶液中 $\text{[math]}$ ，此时是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成?(列式计算说明理由)[已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]．

写出“高温煅烧②”中由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

一种钛酸锂二次电池原理如图，放电时 $\text{[math]}$ 由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中，充电时N极电极反应方程式为，放电时M极每增重7g，负载中转移电子数为。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省新余市2021年高考化学二模试卷

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4．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 的体积		$\text{[math]}$ 会与锌粒反应生成 $\text{[math]}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $\text{[math]}$ 催化裂解		$\text{[math]}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体		$\text{[math]}$ 沸点高于溶剂水

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江西省新余市2021年高考化学二模试卷

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5．在活性炭催化下，用CoCl₂、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

回答下列问题：

A中安全管的作用是。

仪器a的名称是，C装置冰盐水的作用是。

在NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸实验中，锥形瓶中应加入几滴(填“石蕊”或“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。若在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的样品中氨的含量会(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。样品中氮的质量分数表达式为。

测定氯的过程中，滴定终点的现象为。

经测定，样品X的化学式为Co(NH₃)₆Cl₃ ，写出制备X的化学方程式：。X的制备过程中，X产率与温度的关系如图所示，当温度高于T₁时X的产率下降，原因是。(写一点)

难度：困难题型:模拟题来源：江西省上饶市2021年高考化学二模试卷

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6．工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是。

A．5～5.5 B．4～4.5 C．3～3.5 D．2～2.5

Fe²⁺、Co²⁺、 SO $\text{[math]}$ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为。

25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11 ， Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中 $\text{[math]}$ =(保留两位有效数字)。

已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_h(C₂O $\text{[math]}$ )=1.8×10^-10 ， (NH₄)₂C₂O₄溶液显(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为(填字母代号)。

A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸

取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省上饶市2021年高考化学二模试卷

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7．二氯化钒(VCl₂)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl₂：

方案一：V₂O₅ $\text{[math]}$ VCl₂溶液

方案二：在800℃的N₂流中VCl₃分解

请写出方案一的化学方程式：。

某学习小组在实验室用方案二制备VCl₂并检验其气体产物Cl₂。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→(用大写字母填空)。

②焦性没食子酸溶液的作用是。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成。

测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.500mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^- ，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为。

②产品中VCl₂的物质的量分数为。(保留3位有效数字)

钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO $\text{[math]}$ ，小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V²⁺强于VO²⁺。接通电路后，能观察到的实验现象是。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省萍乡市2021年高考化学二模试卷

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8．锰酸锂(LiMn₂O₄)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如图：

已知：Li₂CO₃在不同温度下的溶解度

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃	1.593	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

第①步反应中会有气体生成，该气体为：，若要增大第①步反应的浸取率，可以采取的措施有： (写两条)。

第②步反应得到的沉淀X的化学式为，上述流程中四步实验都包含过滤，实验室过滤时要使用的玻璃仪器有：。

工业上洗涤Li₂CO₃用的是热水而不是冷水，其原因是。

写出第③步反应“酸溶”过程中反应的离子方程式：。

固相法制备LiMn₂O₄的实验过程如下：将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量之比配料，球磨3-5小时，然后高温加热，保温24小时，冷却至室温。

①写出该反应的化学方程式：。

②LiMn₂O₄中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的LiMn₂O₄中Mn²⁺、Mn³⁺和Mn⁴⁺的含量与温度的关系见表。

T/℃	w(Mn²⁺)(%)	w(Mn³⁺)(%)	w(Mn⁴⁺)(%)
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是：随温度升高(填选项)

A．增大 B减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大

难度：困难题型:模拟题来源：江西省萍乡市2021年高考化学二模试卷

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9．连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na₂S₂O₄。回答下列问题：

电解NaHSO₃溶液制备Na₂S₂O₄ ，装置如图所示。

①X为(填化学式)。

②电极a的电极反应式为。

③装置若无阳离子交换膜(填“能”或“不能”)得到Na₂S₂O₄。

锌粉法制备Na₂S₂O₄ ，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①盛放浓硫酸的仪器名称为；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：。

②通入SO₂前装置B的三颈烧瓶内应选通人N₂ ，目的是。通入SO₂ ，控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂生成。控制反应温度约为35℃的方法是，写出生成Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂总反应离子方程式：。

③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na₂S₂O₄结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na₂S₂O₄。简述用乙醇洗涤的原因：。

产品中Na₂S₂O₄纯度的测定。

称取mgNa₂S₂O₄样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L^-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na₂S₂O₄的质量分数为。

已知：Na₂S₂O₄+2CH₂O+H₂O=NaHSO₃∙CH₂O+NaHSO₂∙CH₂O

NaHSO₂∙CH₂O+2I₂+2H₂O=NaHSO₄+CH₂O+4HI

难度：困难题型:模拟题来源：江西省南昌市2021年高考化学三模试卷

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10．三氧化钨(WO₃)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80%CaWO₄及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO₃ ，设计了如下工艺流程：

已知：①浸出液中钨(W)以[WO₃C₂O₄H₂O]^2-形式存在。

②钨酸(H₂WO₄)难溶于水。

③K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9；

K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=1.6×10^-4。

回答下列问题：

“破碎”的目的是；“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于。

操作I的名称为。

浸出液中含量最大的阳离子是；[WO₃C₂O₄H₂O]^2-中W元素的化合价为。

“加热”时发生反应的离子方程式为；“煅烧”时发生反应的化学方程式为。

本工艺中能循环使用的物质是。

通过计算说明“浸取”过程形成CaSO₄而不能形成CaC₂O₄的原因：。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省南昌市2021年高考化学三模试卷

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