万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．已知水的相对分子质量为18，下列说法错误的是( )

A: 水的摩尔质量为18 g/mol

B: 1molH₂O中含有2 mol H和1molO

C: 18 g水约含 6.02×10²³个H₂O

D: 标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol

难度：简单题型:常考题来源：湖南省邵阳市邵东县第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

2．

I．氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12mL的试管充满NO₂气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O₂ ，若要液面仍在原来的位置，则通入O₂的体积为mL。

工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^-=+H₂O（配平该方程式）。

Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号	①	②	③
混合物质量/mg	255	510	1020
气体体积/mL	280	336	336

①组实验中，盐酸，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸，（填过量或不足）。

盐酸的物质的量浓度为mol/L。

混合物中Mg和Al的物质的量之比为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：

0.3molNH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等，含0.3 mol Al³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物质的量是，12.4 g Na₂R含Na⁺0.4 mol，则R的摩尔质量为。

有以下物质：①硅石 ②Al₂O₃ ③稀硫酸 ④NaOH溶液 ⑤Al₂(SO₄)₃⑥FeCl₃ ，写出①与④反应的离子方程式，①中含少量杂质②可选择进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为mol。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．某同学欲配制100mL0.5mol.L^-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）

A: 未冷却到室温就注入容量瓶定容

B: 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

C: 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液

D: 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 标准状况下，2.24LSO₃所含的分子数为0.1N_A

B: 1molCu和含2molH₂SO₄的热浓硫酸反应，失去2 N_A个电子

C: 16gO₂含有的氧原子数为N_A

D: 0.3 mol.L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.3 N_A

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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6．按要求回答下列问题：

将 28.5 g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-浓度是，写出氯化镁的电离方程式。

质量都是 50 g 的 HCl、NH₃、CO₂、O₂ 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO₄ 溶液，需要 CuSO₄·5H₂O g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

A．容量瓶洗涤干净后未干燥 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．定容时俯视刻度线 D．烧杯和玻璃棒未洗涤

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市八中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．用 N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A: 1 mol Cl₂ 与足量的铁反应转移的电子数是 2N_A

B: 常温常压下 22．4 L HCl气体含有的分子数是N_A

C: 0.1 mol • L^-1 CuCl₂ 溶液中 Cl^-数目是 0.2 N_A

D: 32 gO₂ 中含有的原子数是N_A

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市八中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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8．设N_A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A: 常温下，Na₂O₂与H₂O反应生成1mol O₂时，转移电子数是2N_A

B: 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A

C: 标准状况下，2.24 LCl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

D: 1L1mol/L CuCl₂溶液中含有的铜离子数为N_A

难度：中等题型:常考题来源：云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列叙述正确的是（）

A: 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B: 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C: pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D:

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：

NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。

NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol/L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）

以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

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①B电极的反应式为。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－¹的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为(标准状况)。

难度：中等题型:常考题来源：新疆省哈密市第十五中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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