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部编版： 必修1
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  • 1． 某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10-8。
    写出该酸的电离方程式，其电离平衡常数表达式K a =。
    25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1 ， 则平衡时c(H+)=mol/L, 由水电离的出的c(H+)=mol/L。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2．             
    25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH=
    某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= 。
    氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>
    向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH7(填>、<、=)，离子反应总方程式向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH7(填>、<、=)，离子反应总方程式
    难度： 中等 题型:常考题 来源：青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

    NaOH溶液起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10 mL

    18.60 mL

    第二次

    0.30 mL

    19.00mL
    准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。
    根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L-1。
    用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。
    达到滴定终点的标志是。
    以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是（   ）
    A: 用托盘天平称取11.72g食盐
    B: 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
    C: 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
    D: 用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有（   ）

    ①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

    ②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

    ③0.lmol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

    ④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA

    ⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个

    ⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA

    ⑧7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA
    A: 四种   
    B: 三种   
    C: 五种   
    D: 两种
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 6． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A: 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA
    B: 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
    C: 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
    D: 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省宁县2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
    配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
    装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
    【制取水合肼】

    实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    【测定肼的含量】

    称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省宁县2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
    实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为mol，反应中转移的电子有mol。
    将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn的质量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（   ）
    A: 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
    B: 反应后的溶液中,n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
    C: 该反应的氧化产物为NaClO3
    D: n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （     ）
    A: (a+b) mol      
    B: (a-b) mol      
    C: (a-b)mol      
    D: (a+b) mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省天水一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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