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部编版： 必修1
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  • 1． 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    酒精

    醋酸

    火碱

    食盐

    铜导线

    亚硫酸酐

    苏打

    主要成分

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    NaOH

    NaCl

    Cu

    SO2

    Na2CO3
    请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是，属于非电解质。
    过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式。
    某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

    ①请用单线桥标出电子转移的情况；

    ②浓H2SO4表现出来的性质是：；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为。

    如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOHg。

    图片_x0020_969335204

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列对于“摩尔”的理解正确的是(    )
    A: 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B: 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个
    C: 1mol 氧含 6.02×1023 个 O2
    D: 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(   )
    A: 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液
    B: 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液
    C: 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液
    D: 300mL 1.0mol/L KClO3溶液
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 ， 反应中氧化剂和还原剂的质量比是（    ）
    A: 8 ：3
    B: 213 ：136
    C: 34 ：213
    D: 213 ：34
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列物质中所含氢原子数最多的是（    ）
    A: 2mol CH4
    B: 3mol  NH3
    C: 4mol  H2O
    D: 6mol HCl
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：
    写出该反应的化学方程式；
    计算标准状况下11.2LCH4的质量；
    计算生成CO2的质量。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高二（文)上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（   ）
    A: H2
    B: CH4
    C: NO
    D: CO2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高二（文)上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:
    配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

    ①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、、等。

    ②称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、

    取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:

    滴定次数

    待测盐酸

    的体积/mL

    标准NaOH溶液体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/rnL

    第一次

    20.00

    0.40

    20.50

    第二次

    20.00

    4.10

    24.00

    第三次

    20.00

    1.00

    24.00

    ①如何判断滴定终点：。

    ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为mol·L-1。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(    )
    A: 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
    B: 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C: 50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA
    D: 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（   ）

    实验目的

    实验方案

    A

    配制0.0100 mol·L－1的NaOH溶液

    称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容

    B

    制取并纯化乙烯

    将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰

    C

    比较Cl2与H2SO4氧化性强弱

    向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体

    D

    探究温度对化学反应速率的影响

    向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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