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Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 莫尔盐
已知：硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度
10
20
30
40
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
FeSO4∙7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
(NH4)2SO4∙ ∙FeSO4∙6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
完成下列填空：
①蒸馏水要预先加热煮沸的原因是；配成250mL溶液的定量仪器为。
②若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
③已知滴定反应中n(Fe2+)：n( )为5：1，该样品的纯度为。
a.萃取 b.升华 c.纸层析 d.过滤
①按上图连接装置，进行气密性检查。
②在A中放入1.0g含杂质的样品(杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应)，B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积 /mL
消耗碘化钾溶液体积 / mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
3.00
1.00
7.50
2
12.53
3
17.52
⑤取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。
已知：Mn2+离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
a.配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线。
b.步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
c.滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分
a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变
d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡
①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是[用 、 、 分别表示在不同压强下的反应速率]。
②在压强为 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是。
③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施(任写两条)。
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( 
)。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是。 