万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是（）

A: “浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4N_A

B: “氧化”步骤的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，同时将Mn²⁺氧化为MnO₂除去

C: “氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素

D: “电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷

2．锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：

酸浸时，H₂SO₄应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。

滤渣1的主要成分有。

写出“沉铜”时的离子方程式：。

“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是。

氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH) $\text{[math]}$ 离子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为。

该工艺废水中含有Zn²⁺ ，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒	H₂S	CH₃COOH	CH₃COO^-
浓度/(mol·L^-1)	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=，c(Zn²⁺)=。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷

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3．三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl

②反应过程中C₂H₅OH和HCl可能会生成副产物C₂H₅Cl，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)

③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C₂H₅OH	46	﹣114.1	78.3	与水互溶
CCl₃CHO	147.5	﹣57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl₃COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C₂H₅Cl	64.5	﹣138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

E的作用是，A中所发生反应的离子方程式为。

写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。

该设计流程中存在一处缺陷是，导致引起的后果是。

反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。

测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol•L^﹣¹碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl₃CHO+OH^﹣=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^﹣+CO₂、I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷

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4．已知 $\text{[math]}$ 固体易升华,其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能否反应产生 $\text{[math]}$ ,实验装置如下图。

实验操作和现象:

实验操作	现象
点燃酒精喷灯,加热	加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝

回答下列问题:

进行上述实验操作前还需要进行的操作为。

甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生 $\text{[math]}$ ,原因为。从安全角度分析,他认为该装置存在问题,改进的方法是在装置A、B之间添加。

乙同学分析,除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还有两种可能。

①推测一:装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝,该反应的离子方程式为。

②推测二:在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为 ;他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先。

按照上述甲、乙同学改进进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则A中发生反应的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2021年高考化学一模试卷

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5．合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰 $\text{[math]}$ 主要成分为ZnO,并含少量的CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等 $\text{[math]}$ 为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

回答下列问题:

“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 配离子；②使NH₄HCO₃部分转化为。

将滤渣①用稀 $\text{[math]}$ 溶液处理后得到溶液和固体，检验该溶液中金属阳离子的方法是。

“除杂”工序加入过量的A是一种金属，其化学式为,该反应的离子方程式为。

滤渣②的主要成分有 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ ，回收后可用作冶金原料。

ZnO与 NH₄HCO₃和NH₃·H₂O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为。

“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，产物可返回工序循环使用。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2021年高考化学一模试卷

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6．黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO₃的混合物。

回答下列问题：

步骤①中部分Cu与稀H₂SO₄、O₂反应，该反应的离子方程为。

步骤②的反应中作氧化剂的物质是。

滤液A含有的金属离子主要有Zn²⁺、Cu²⁺、。

步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl₄、NO和H₂O，该反应的化学方程式为。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。

步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO₂、NO和H₂O，若加入尿素脱硝则生成N₂、CO₂和H₂O。工业上应选择脱硝，原因是。

若步骤⑥制纯金时反应amolH₂C₂O₄ ，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl₂饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC₂O₄ ，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H₂C₂O₄∙2H₂O)的质量至少为g(写出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区南宁市2021年高考化学一模试卷

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7．下列实验方案能实现实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO₄溶液，产生黑色沉淀	证明K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	将含有少量SO₂杂质的CH₂=CH₂气体缓慢通过足量的酸性KMnO₄溶液	除去CH₂=CH₂中的SO₂
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀	制取Al(OH)₃
D	将FeCl₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干	制取无水FeCl₃

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区南宁市2021年高考化学一模试卷

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8．乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：

+CH₃COOH $\text{[math]}$ +H₂O

乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表

	乙酸	苯胺	乙酰苯胺
沸点	118	184	304
状态	无色液体	无色液体	白色固体
在水中的溶解度	易溶于水	易溶于水20℃溶解度3.6g	20℃溶解度0.46g；80℃溶解度3.5g；100C溶解度18g

实验过程：①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(过量)，苯胺5mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。

②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。

③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。

④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。

回答下列问题：

a仪器的名称是。

本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是____(填字母标号)。

控制分馏柱温度为105℃的目的是。

持续控制分馏柱温度为105℃，直至(填现象)说明反应结束。

抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是。

蒸发装置烧杯中加入的液体为。

某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是___(填字母标号)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区南宁市2021年高考化学一模试卷

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9．某校化学课外小组的同学依据反应S₂Cl₂+3Cl₂+2SO₂ $\text{[math]}$ 4SOCl₂ ，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl₂(氯化亚砜)。

相关物质的数据及性质如下表：

	主要性状	熔点/℃	沸点/℃	主要化学性质
SOCl₂	淡黄至红色发烟液体	-105	78.8	遇水分解, 140℃开始分解
S₂Cl₂	浅黄色油状液体	-80	138	遇水分解,高于100℃时开始分解