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  • 1． 下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（   ）

    A: 实验①制备并收集少量氨气
    B: 实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
    C: 实验③配制一定物质的量浓度溶液
    D: 实验④进行中和反应反应热的测定
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市2021年高考化学一模试卷
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  • 2． 亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。

    I.实验室制备亚硝酸钠

    某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ， ②酸性条件下，NO、NO2或 都能与 反应生成 和Mn2+。

    回答下列问题：
    装置C的名称是，试剂X的名称是。
    为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（）→（）→（）→（）→D(装置可重复使用)。
    加入浓HNO3前，需先向装置内通一段时间N2 ， 目的是 。
    D中主要反应的离子方程式为。
    已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO2(含NaNO3、水等杂质)，可以采用KMnO4测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO4溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO4标准液进行滴定，消耗KMnO4标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是，该市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市2021年高考化学一模试卷
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  • 3． 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

    己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    Co2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.5

    3.4

    6.2

    7.15

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    4.7

    8.9

    9.15
    用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有(写出一种合理方法即可)。
    沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、，“浸出液”调节pH的范围为，调节pH选用的试剂可以是  (选填序号)。

    a铁    b氨水    c碳酸钠溶液    d．稀硫酸

    “母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为。
    向Co(OH)3中加入H2SO4.H2O2混合液，H2O2的作用是。
    “母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为85为宜，此时c(Co2+)小于mol/L；为防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3 ， 写出该反应的离子方程式。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)
    由“母液4”获取NiSO4 ． 7H2O的操作是，，过滤，洗涤。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市2021年高考化学一模试卷
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  • 4． 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化台物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如下：

    下列说法正确的是（   ）
    A: 焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B: 通氯气主要目的是提高CuCl2▪2H2O晶体的产率
    C: 调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
    D: CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市2021年高考化学一模试卷
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  • 5． 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    二氧化硅(碳酸钙)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    B

    硫酸铜溶液(硫酸铁)

    加入过量铜粉

    过滤

    C

    乙醇(乙酸)

    生石灰

    蒸馏

    D

    SO2(CO2)

    碳酸钠溶液

    洗气
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市2021年高考化学一模试卷
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  • 6． 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    仪器C的名称是。
    A中发生反应产物有ClO2、Cl2、NaCl等，请写出该反应的化学方程式。
    关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
    已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
    若实验室需要配置450mL4 mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯外，还必须有。
    自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O =2I-+S4O )，达到滴定终点时用去10.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中的ClO2含量为mg·L-1。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2021年高考化学三模试卷
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  • 7． 镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：

    溶液中Ni2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH

    7.2

    沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH

    8.7

    回答下列问题：
    “酸浸”时需要加热，其原因是。
    “氧化”过程发生反应的离子方程式是。
    “沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是。

    利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。
    “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4 ， 控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式。
    95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2021年高考化学三模试卷
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  • 8． 孔雀石主要成分含Cu2(OH)2CO3 ， 另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O)及纳米材料G，流程图如下：

    请回答下列问题：
    流程中试剂①为，反应的离子方程式为 。
    制备纳米材料过程中，先通入气体(填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为。
    已知：Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O＝2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑；HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是。
    欲测定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO4标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。判断滴定终点的依据是。

     
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2021年高考化学模拟试卷
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  • 9． 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A: 医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用
    B: 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    C: 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤
    D: 商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2021年高考化学模拟试卷
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  • 10． 工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

    已知：

    ①Ka1(H2C2O4)=6.0×10−2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10−5。

    ②25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

    Ksp[Fe(OH)3]

    Ksp(PbSO4)

    Ksp(PbC2O4)

    2.5×10−39

    2.0×10−8

    5.0×10−10

    回答下列问题：
    过滤操作中需要用到的玻璃仪器有，上述过滤后可重复利用的物质为(填物质名称)。
    “①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为 。
    “氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是。为了使加入的17.5mg·L−1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
    “②沉淀法”：将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L−1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq) PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO4(2−)(aq)。请计算此反应的平衡常数K=

    。

    干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是。
    已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54×10−2、K2=1.02×10−7 ， 向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为  。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2021年高考化学模拟试卷
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