①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(用小写字母填空)。

②A中盛放NaNO₂溶液的仪器名称为，其中发生反应的离子方程式为；m管的作用为。

③实验过程中需持续通入N₂ ， 其作用为。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成。

①滴定终点的现象为。

②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为。

步骤1：准确量取ClO₂溶液20.00 mL，稀释成100.0 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用a mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

已知：2ClO₂＋8H^＋＋10I^-=5I₂＋2Cl^-＋4H₂O I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆

①步骤I中量取20.00 mL ClO₂溶液所用的仪器为(选填“酸式"或“碱式”)滴定管。

②指示剂x为，滴定终点的实验现象是。原ClO₂溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。

①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②装置B中的现象可以说明氧化性>，从原子结构的角度解释。

①装置E、F分别盛放和。

②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

③通入氮气的作用是。

①“沉锰”过程中放出CO₂ ， 反应的离子方程式为。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是。

①酸性高锰酸钾溶液的作用是。

②滴定过程中涉及反应有： 、(写离子方程式)，终点现象为。

③滴定至终点时，消耗标准液体积 ，矿样中硫元素的质量百分含量为(结果保留两位有效数字)，若 不通过 ，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。

实验开始时的操作依次为(填写序号)。

①检查装置的气密性  ②通入 气体  ③收集 并检验其纯度  ④组装仪器  ⑤点燃酒精灯  ⑥加装药品

步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是，步骤②加入 的目的是将 还原(硫元素被氧化为 )，发生反应的离子方程式为，步骤③的系列操作为、(用乙醇)洗涤、干燥。