万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是（）

	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	配制100mL，pH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管	pH=1的盐酸、蒸馏水
B	分离Br₂和CCl₄混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄混合物、NaOH溶液
C	验证蔗糖水解产生还原性糖	试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管	蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山西省临汾市2021年高考化学二模试卷

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2．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如下：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl₂(s)＋2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl $\text{[math]}$ (aq) △H＞0

③K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5

“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO₂、PbS以及NaCl发生反应生成Na₂PbCl₄、S等物质，反应的化学方程式为；该步骤中FeS₂和MnO₂颗粒可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率变慢。

①MnO₂原电池中，每消耗3 mol MnO₂ ，生成mol Fe³^＋。

②FeS₂原电池负极上的电极反应式为。

“滤渣2”的主要成分是。

“沉降”操作时加入冰水的目的是。

上述流程中可循环利用的物质是(填名称)。

PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ，若用1 L硫酸溶液转化10 mol的PbCl₂ ，则硫酸溶液的最初浓度不得低于。

用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃-60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：山西省临汾市2021年高考化学二模试卷

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3．叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH₃ONO)制备叠氮化钠(NaN₃)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解，具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：

相关物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH₃OH	-97	67.1	与水互溶
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
水合肼(N₂H₄·H₂O)	-40	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
NaN₃	275	300	与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

步骤I总反应的化学方程式为。

实验室模拟工艺流程步骤II、III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是。

②步骤II开始时的操作为(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是(选填字母编号)。

a．打开K₁、K₂b．关闭K₁、K₂c．打开K₃d．关闭K₃e．水浴加热 f．通冷凝水

步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN₃晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再干燥。精制NaN₃的方法是。

实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃=4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑

Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋

称取2.50 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入V₁ mLc₁ mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c₂ mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴^＋，消耗标准溶液V₂ mL。

①产品纯度为。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要。

难度：困难题型:模拟题来源：山西省临汾市2021年高考化学二模试卷

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4．废旧电池的回收利用对保护环境、节约资源意义重大。某化学兴趣小组利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A: “溶解”过程中发生的反应有2Cu＋O₂＋4H^＋=2Cu²^＋＋2H₂O

B: “溶解”操作中的空气可以用双氧水代替

C: “调节pH”过程中NaOH溶液的作用是使Cu²^＋转化为Cu(OH)₂

D: “过滤II”所得滤渣只需洗涤，无需干燥

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2021年高考化学三模试卷

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5．作为广泛使用的抑菌类产品原料，有关氯气的研究越来越受到重视。某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

Cl₂有毒，实验前一定要检查装置的气密性。用文字表述检查这套装置气密性良好的方法及现象：。

装置B中所盛试剂是。

装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：。

同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：

①ClO^-破坏了酚酞的结构；

②。

该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，请将后续操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。

取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。

①以上信息中可以证明氯气分子与水发生了化学反应的是，能说明反应是有一定限度的。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是。

②已知：Cl₂(g)＋H₂O(l) $\text{[math]}$ H^＋(aq)＋Cl^-(aq)＋HClO(aq) △H＞0，该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性：向20 mL饱和氯水中滴加1 mL浓硫酸，利用化学型传感器测量氯化物的含量随时间变化的关系(如图所示)，从而判断溶液中Cl^-的含量。

200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是；用平衡移动原理分析在200s后，氯化物的含量随时间减小的原因。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2021年高考化学三模试卷

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6．五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)回收五氧化二钒和硫酸钾，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时V₂O₅和V₂O₄先与稀硫酸反应分别生成VO $\text{[math]}$ 和VO²^＋。

②有机萃取剂萃取VO²^＋的能力比萃取VO $\text{[math]}$ 的能力强。

③溶液中VO $\text{[math]}$ 与VO $\text{[math]}$ 可相互转化：VO $\text{[math]}$ ＋H₂O $\text{[math]}$ VO $\text{[math]}$ ＋2H^＋。

“酸浸”时，FeSO₄的作用是。

滤渣2的成分主要有(填化学式)。

“萃取”和“反萃取”时，将发生R₂(SO₄)_n(水层)＋2nHA(有机层) $\text{[math]}$ 2RA_n(有机层)＋nH₂SO₄(水层)(R表示VO²^＋， HA表示有机萃取剂)，“反萃取”操作加入的试剂是(填化学式)。

“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。若该废钒催化剂中V₂O₅的含量为10%(原料中所有的钒已换算成V₂O₅)。该厂检验科实验室取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入150 mL 0.1 mol·L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的最大回收率是%(假设与KClO₃反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

沉钒率是回收钒的关键之一。

①“沉钒”时，钒元素主要以形式存在(填相应的离子符号)。

②实验发现，温度超过80℃以后沉钒率下降(如图)，可能的原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：山西省晋中市2021年高考化学三模试卷

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7．肺炎重症患者肺部功能严重受损时，需通过气管切开术指了。手术力的材料主要是钛合金。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料冶炼金属钛的流程如下：

已知：室温下钛不与X₂(X表示Cl、Br、I)、O₂、H₂O反应，也不与强酸、强碱甚至王水反应。但高温下易与氧气、氮气、碳和氢气反应。

回答下列问题。

“溶煮”过程中加硫酸时生成Ti(SO₄)₂ ，该过程的离子方程式为。

“溶煮”过程中同时加入物质A，其目的是防止Fe²^＋被氧化，物质A是。

已知在不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表(数据以含铁量来折算)。则“操作a”为。

温度/℃	30	20	14	10	5	1	-6
溶解度/(g∙L^-1)	88	70	48	43	35	25	14

“过滤1”后加热滤液，使其中的Ti⁴^＋生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀。常温下H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃(s) $\text{[math]}$ TiO²^＋＋2OH^－，其溶度积常数K_sp＝1.0×10^－29 ，则“过滤2”所得溶液的pH约为(已知 $\text{[math]}$ ≈2.7， $\text{[math]}$ ≈1.35，lg2.7≈0.43)