万考题-全国中小学题库

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1． LiFePO₄是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如图：

化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂ ，则FeTiO₃可写成，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为。

“酸浸”后，钛主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，写出水解形成TiO₂·xH₂O相应反应的离子方程式。

加入双氧水的目的是。

若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.02mol·L^-1 ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol·L^-1 ，此时 (填“是”或“否”)有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成。列式计算解释原因。［已知：K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22、K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24。

写出“高温煅烧”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式。

锂离子电池充电时，LiFePO₄接电源的极(填“正”或“负”)，脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄ ，若x= $\text{[math]}$ ，则电极材料中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省唐山市2021年高考化学二模试卷

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2．白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)₃Cl₂Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和(CNO)₃H₃固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O]的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：

盛放浓盐酸的仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

当装置B出现现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是。

反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。

实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。

制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。涉及的反应原理为(CNO)₃Cl₂Na+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO+Na⁺ ， I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-

①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为。(列出表达式即可)

②该滴定方法测得的(CNO)₃Cl₂Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省唐山市2021年高考化学二模试卷

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3．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 $\text{[math]}$ 为亮绿色晶体，易溶于水而难溶于乙醇等有机溶剂。某实验小组对三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及纯度测定进行探究。

请回答：

制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾粗品

步骤Ⅰ.向 $\text{[math]}$ 固体中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，水浴加热，缓慢滴入足量5% $\text{[math]}$ 溶液，并不断搅拌，观察到有红褐色沉淀产生。

步骤Ⅱ．将Ⅰ中所得体系煮沸，并分批加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，红褐色沉淀溶解，体系变为亮绿色透明溶液。

步骤Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入95%乙醇，经结晶、过滤、干燥制得粗品。

①步骤Ⅰ中除产生红褐色沉淀外，还生成 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学方程式为。

②步骤Ⅱ中“煮沸”的目的为。

③步骤Ⅲ中加入乙醇的作用为。

测定粗品纯度

步骤i.准确称取 $\text{[math]}$ 粗品，加硫酸酸化后，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗标准液体积为 $\text{[math]}$ 。

步骤ii.向步骤Ⅰ滴定后的溶液中加入适当过量的 $\text{[math]}$ 粉和适量稀 $\text{[math]}$ 并振荡，加热至沸腾，过滤除去过量 $\text{[math]}$ 粉；用稀 $\text{[math]}$ 洗涤锥形瓶和沉淀，将洗涤液与滤液合并，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗标准液体积为 $\text{[math]}$ 。

①步骤i中达到滴定终点的现象为。

②产品中 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )的质量分数为；步骤i中达到滴定终点时仰视读取滴定管读数，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③步骤ii中，“洗涤锥形瓶和沉淀”的目的为。

精制粗品

欲制得更纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾产品，(1)中步骤Ⅲ需增加的操作为。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省石家庄市2021年高考化学一模试卷

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4．纳米级 $\text{[math]}$ 复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分 $\text{[math]}$ ，以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产纳米级 $\text{[math]}$ 的工业流程如下：

已知：i. $\text{[math]}$ 不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物 $\text{[math]}$ ；

ii. $\text{[math]}$ 经“烧熔”后可与沸盐酸反应。

“粉碎”的目的为。

滤液②中含有的金属离子为；滤渣②的成分为。

“碱浸”时发生反应的化学方程式为；用 $\text{[math]}$ 溶液代替氨水的不足之处为。

已知“硫代”一步生成了 $\text{[math]}$ ，则“沉钼”中加入盐酸生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

用 $\text{[math]}$ “加热还原” $\text{[math]}$ ，实际操作时需注意的问题为。

分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g $\text{[math]}$ ，则钼精矿中钼的百分含量为(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省石家庄市2021年高考化学一模试卷

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5．高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水( $\text{[math]}$ )，过滤。已知：室温下， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A: “浸出”时没有发生氧化还原反应

B: “除杂”试剂X可以是MnO

C:

D:

难度：困难题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学一模试卷

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6． $\text{[math]}$ 是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的实验流程如下：

已知：氧化操作中 $\text{[math]}$ 除生成 $\text{[math]}$ 外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。

“酸溶”时，莫尔盐(填“能”或“不能”)用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶解，原因是。

第一次“煮沸”时，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为(填“直接加热”或“水浴加热”)。

测定产品中铁的含量。

步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液使其恰好反应完全。

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液zmL。

①步骤ⅰ中，若加入的 $\text{[math]}$ 溶液过量，则所测的铁元素的含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量。

②该样品中铁元素的质量分数为(用含m、y、z的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学一模试卷

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7．碳酸钙是橡胶工业中使用最早且用量最大的填充剂之一、工业上用主要含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 的废渣制取轻质 $\text{[math]}$ ，其工艺流程如图：

已知： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀完全， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 开始溶解。

回答下列问题：

“预处理”时的温度不宜太高，原因是，为提高“预处理”的反应速率除加热外还可以采取的措施为(写一种即可)。

“滤液1”中的溶质除过量的 $\text{[math]}$ 外，主要是(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是。

“调节pH”时，应调节pH至的范围内，物质X可选用(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为。

“沉钙”时所用的物质Y为(填化学式)，充分反应后经(填具体操作)后得到轻质 $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学一模试卷

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8．下列实验能达到相应目的的是（）


A．在铁上镀铜	B．进行铝热反应	C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液，制备 $\text{[math]}$ 固体	D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯