首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 实验室模拟工业回收电镀污水(主要含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等)中铜和镍的工艺流程如图：

    已知：

    I：Cr(OH)3和Zn(OH)2是两性氢氧化物

    II：室温下，Ni(OH)2的Ksp约为1.0×10-15

    回答下列问题：
    图(a)和图(b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”(以理论需求量的倍数表示)对铜沉淀率和镍损失率的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为、。

    滤液①中含有的阴离子为OH-、、。
    “氨解”的目的是。
    “氧化”时发生反应的离子方程式为.。要使Ni2+沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的pH至少为。(当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时可视为沉淀完全)
    获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省江南十校2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。
    I.NO能被灼热的铁粉还原为N2 ， 同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

    已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

    打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

    上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
    装置B的作用是。
    装置E中反应的化学方程式为。
    II.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

    假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2

    甲同学设计如图所示实验装置：

    请回答下列问题：

    甲乙两同学对假设分别进行了验证：

    实验操作

    现象

    结论

    甲同学

    待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。

    红棕色气体迅速消失；木条复燃

    假设①正确

    乙同学

    在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。

    红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃

    假设②正确

    请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式。

    图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO2)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：

    用H2SO4酸浸时，通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：。
    用盐酸代替H2SO4和H2O2 ， 浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体(填化学式)。
    其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：。

    反应温度/℃

    60

    70

    80

    90

    钴的浸出率/%

    88

    90.5

    93

    91
    已知常温下草酸Ka1=5.6×10-2 ， Ka2=1.5×10-4 ， Ksp(CoC2O4)=4.0×10-6 ， 求常温下Co2+与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数K=。
    高温下，在O2存在时，纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为。
    在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2 ， 若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO2的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列图示实验说法正确的是（   ）
    A: 过滤海带灰的浸泡液
    B: 除去Cl2中的HCl
    C: 实验室制氯气
    D: 实验室制取氨气
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 乙酰苯胺( )在工业上作磺胺类药物原料等，可通过苯胺和乙酸反应制得：

    已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，熔点为114℃；微溶于冷水，可溶于热水，易溶于有机溶剂；加热时易被氧化。

    实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

    Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备

    在150mL 烧瓶中加入15mL(过量)乙酸(沸点117.9℃)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如图接好装置。在石棉网上用小火加热，控制顶端馏出温度105℃左右使之充分反应1h。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

    Ⅱ.乙酰苯胺的提纯

    将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为11.2g。

    回答下列问题：
    仪器a的名称是。
    加入锌粉的目的是。反应中加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因为。
    步骤Ⅰ控制馏出温度105℃的理由。洗涤晶体宜选用(填字母)。

    A．乙醇    B．CCl4    C．冷水    D．乙醚

    步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是。
    步骤Ⅱ中，称量前的操作是。上述提纯乙酰苯胺的方法叫。
    乙酰苯胺的产率为。(计算结果保留3位有效数字)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列实验操作或相关说法合理的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    混合浓硫酸和乙醇

    验证SO2的漂白性

    蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2

    充分振荡后下层为无色
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇；在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2 ， 还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    为了提高矿砂浸取率，可以(任答两种)。
    “浸取”时NO 中N元素主要被还原为最低价态，则反应的离子方程式为。
    “滤渣①”的成分为SiO2、S；“滤渣②”的成分是 (填化学式)。
    已知在水溶液中存在平衡： (无色)。“还原”中所发生反应的离子方程式为，当出现现象时，表明“还原”进行完全。
    “一系列操作”是指加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥，加去氧水的目的 。
    准确称取所制备的氯化亚铜产品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol∙L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点(滴定过程中Cl-不参加反应)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O 被还原为Cr3+ ，产品中CuCl的纯度为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2021年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中)

    除去CO2气体中混有的HCl杂质

    由CuSO4溶液制取胆矾

    检查装置气密性
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省淮南市2021年高考化学二模试卷（4月）
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    “酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是(选填序号)。

    A．升温  B．采用高压氧酸浸   C．使用98%的浓硫酸   D．将矿石粉碎成小块

    “除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为。
    加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为(选填序号)。

    A．1~2    B．2~3     C．3~4          D．4~5

    已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是。

    “除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。
    “结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是。
    为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省淮南市2021年高考化学二模试卷（4月）
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如下图所示(三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂)：

    NH4SCN的制备：打开K1 ， 向三颈烧瓶的CS2层通NH3并水浴加热以制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式。
    KSCN溶液的制备：关闭K1 ， 保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K2 ， 缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，橡皮管的作用是。
    尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是，其作用是，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3+)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式。
    硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、、、干燥，得到硫氰化钾晶体。
    晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 ， 同时生成黄色液体(SCN)2 ， 该步骤的化学方程式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省淮南市2021年高考化学二模试卷（4月）
    解析 收藏 试题篮