万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．

如果用1.00mol/L H₂C₂O₄溶液进行配制，需用量筒量取　　mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取　 g H₂C₂O₄•2H₂O．

用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有、　（填写名称）．

若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有（填字母）．

A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸

B．量取1.00mol/L H₂C₂O₄溶液时，仰视刻度线

C．称取H₂C₂O₄•2H₂O晶体时指针略偏向于左侧

D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．

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2．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，

（1）需量取浓硫酸的体积为　　mL．

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为　　，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有　．

（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是　　，无影响的是　（填序号）．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

④定容时俯视刻度线；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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3．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

A:

B:

C:

D:

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4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

A: 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液

B: 实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中

C: 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L^﹣1）通常需要用容量瓶等仪器

D: 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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5．实验室需要配制0.1mol•L^﹣¹ CuSO₄溶液480mL．

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　、以及等质量的两片滤纸．

计算，应选择下列正确　

A．需要CuSO₄固体8.0g B．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.0g

C．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.5g D．需要CuSO₄固体7.7g

称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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6．某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）．

请回答下列问题：

配制时，必须使用的仪器有　　（填代号），还缺少的仪器是（填仪器名称）；

配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）　　；

A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于，后用于

若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为

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7．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：

1．主要仪器

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是

2．配制步骤

（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）= 　g．

（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体　　g．

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．

（4）移液：

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．

（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，

改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：

若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．．

②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：．

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．．

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8．实验室配制0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．

其正确的操作顺序是（填序号）：B→ 　→ 　→A→ → 　→

在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是

第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有．然后将溶液转入　中，再经、、后即可得到0.1mol•L^﹣1 BaCl₂溶液．

下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏小的有　（填序号）．

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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9．实验室里需要用450mL 0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤ ⑥定容⑦摇匀⑧装瓶

（1）实验中用所需NaOH固体质量为　　g．

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤ ．

（3）本实验实验还缺少的仪器有：　、．

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是，影响偏小的是　，无影响的是．

①未使用小烧杯进行称量

②称量时间过长

③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用

④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水

⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中

⑥定容时俯视溶液的凹液面

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

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10．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

配制时，必须使用的仪器有　（填代号），还缺少的仪器是

实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为

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