万考题-全国中小学题库

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1．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）


A．蒸发结晶制备 $\text{[math]}$ 晶体	B．分离苯和溴苯	C．实验室制取蒸馏水	D．配制100mL $\text{[math]}$ 溶液

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2021年高考化学二模试卷

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2．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO₂)制备锰。

资料：①MnCO₃难溶于水，可溶于稀酸。

②在Mn²⁺催化下，SO₂在水溶液中被氧化成H₂SO₄。

I.制备

写出铝热法还原MnO₂制备锰的化学方程式。

工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO₂的烟气，可用以下方法处理。

处理方法一：

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO₂进行脱硫的化学方程式。

②研究表明，用Fe²⁺/Fe³⁺可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：……

过程II ：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +4H⁺

过程I的离子方程式是。

处理方法二：

③用MnCO₃进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。

II.废水中锰含量的测定

取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO₄ ，将溶液中的Mn²⁺氧化为Mn³⁺ ，用c mol/L (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V₀mL变为V₁ mL，废水中锰的含量为 g/mL。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2021年高考化学一模试卷

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3．保险粉(Na₂S₂O₄)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应。可用作还原剂和漂白剂。

I.实验室制法

将甲酸钠(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，并维持体系弱酸性环境。

补全反应的化学方程式：HCOONa+NaOH+SO₂=_+CO₂+_，。

实验中采用80%甲醇水溶液的目的是。

反应一段时间后，装置中有白色固体析出，将固体过滤、洗涤、干燥、收集。干燥保险粉的最佳方法。(选填字母)

a.空气中蒸发干燥b.真空干燥c.氯化氢气流中蒸发干燥

II.工业制法

用惰性电极电解NaHSO₃溶液制备Na₂S₂O₄ ，装置如图所示。写出a电极的电极反应式。

III.制备过程中，产生COD值很高的废水的处理方法

资料：COD为化学需氧量，是表示水中还原性物质多少的一个指标。是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。在Fe²⁺催化下，H₂O₂分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质，以达到处理COD值很高的废水的目的。

用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程。

当Fe²⁺投入量超过一定值，会使得还原性物质的脱除率降低，COD无法达到预期指标。可能的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2021年高考化学一模试卷

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4．合成氨工业产生的钴钼废催化剂(主要成分MoS₂、CoO、Fe₂O₃等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钴钼废催化剂的工艺流程如下：

资料①氧化钼(MoO₃)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。

②钼酸(H₂MoO₄)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。

焙烧：

①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式。

②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是。

③氯氧化法吸收SO₂废气，可制备硫酸。实际生产中，每小时向反应塔中通入含1%SO₂的烟气11200m³(折合成标准状况)，从反应塔中排出SO₂和Cl₂的排放量分别为a kg/h和b kg/h时，反应塔中通入Cl₂的量为kg/h。

碱浸：

碱浸时杂质钴元素以Co(OH)₂的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)₃沉淀。写出反应的化学方程式。

酸沉：传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的性。

从母液中获得无水Na₂SO₄的操作是。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市丰台区2021年高考化学一模试卷

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5．镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO₄。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Ni²⁺以及少量的Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO₄晶体。

资料：

P₂O₄为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A^-)可与某些金属离子发生反应。

写出H₂O₂的电子式。

加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为。

加石灰乳的作用是。

在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是。

在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO₄晶体。

NiSO₄在不同温度下的溶解度

温度/℃	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	44.4	46.6	49.2	55.6	64.5	70.1	76.7

NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市丰台区2021年高考化学二模试卷

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6．下列实验装置错误的是（）

A．制取并收集乙烯气体	B．制取并收集氨气

C．制取乙酸乙酯	D．铁粉与水蒸气反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2021年高考化学二模试卷

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7．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

资料

①水溶液中存在平衡：2Cl^-(aq)+CuCl(s) $\text{[math]}$ CuCl $\text{[math]}$ (aq)。

②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu₂O。

③CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu₂(OH)₃Cl。

Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl₂固体可制备CuCl。取75gCuCl₂固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO₂气体。

结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是。

溶液中通入SO₂气体后，发生反应的离子方程式为。

Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：

“酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜过量太多的原因是__。

用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是。

合成过程中适宜的反应条件为。

若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu₂S50%的铜矿粉的质量为g。

相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是。(答出2条即可)

难度：困难题型:模拟题来源：北京市丰台区2021年高考化学二模试卷

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8．下列实验装置不能达成实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取蒸馏水	实验室制取氨气	除去CO₂中的少量HCl	收集NO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：北京市房山区2021年高考化学一模试卷

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9．高纯氯化锰 $\text{[math]}$ 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。

Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；

Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 酸性溶液，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ ，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入 $\text{[math]}$ 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品

氯化锰中锰元素的化合价是。

步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性 $\text{[math]}$ 有关。从原子结构角度解释酸性 $\text{[math]}$ 原因：。

步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等，且 $\text{[math]}$ 不被 $\text{[math]}$ 氧化。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	6.5	1.5	8.1	6.5
完全沉淀时	8.3	2.8	10.1	8.5

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 酸性溶液的目的：。

②配平加入 $\text{[math]}$ 后发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ ,

步骤Ⅲ的目的是去除 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。推测溶解度：PbSMnS(填“＞”、“＜”或“=”)。

已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。

步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市房山区2021年高考化学一模试卷

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10．碳酸锶 $\text{[math]}$ 为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿(含 $\text{[math]}$ )制备高纯 $\text{[math]}$ 的方法如下：

天青石精矿 $\text{[math]}$ 粗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 高纯 $\text{[math]}$

已知：

ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均难溶于水，在相同温度下的溶解度 $\text{[math]}$ 关系如下：

$\text{[math]}$

ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：

	20	40	60	80	90	100
$\text{[math]}$	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
$\text{[math]}$	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
$\text{[math]}$	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

粗 $\text{[math]}$ 的制取

①碳化剂一般选择 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液。写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。

②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的转化速率大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是。

含 $\text{[math]}$ 溶液的精制

ⅰ.将粗 $\text{[math]}$ 溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液(金属阳离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )；

ⅱ.加 $\text{[math]}$ 溶液调节上述滤液 $\text{[math]}$ 至12~13.过滤得到滤液X和滤渣A；

ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡(保持温度为90~95℃)；

ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最后得到热的滤液Z；

ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含 $\text{[math]}$ 溶液。

①滤渣A中含有 $\text{[math]}$ 和。

②白色沉淀B的主要成分是。

③ⅳ的目的是。

④ⅴ中反应的离子方程式是。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市东城区2021年高考化学二模试卷

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