已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

①TCCA的分子式是。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是(用氢化物的化学式表示)。

资料：NaClO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

① 写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式。

② 从上述NaClO₂溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到NaClO₂晶体 (补全实验步骤)。

实验i

向装置A中通入一段时间N₂ ， 再通入NO和NO₂混合气体，待Na₂CO₃反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO₂白色固体。

仪器a的名称是。

将实验ⅰ制取的NaNO₂固体配制成约0.1 mol/L NaNO₂溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。

实验ii

①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与有关。

②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。

实验iii

②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO 能氧化I^-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO₂含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化I^-的只有NO ，实验iv的实验方案是。

FeO·Cr₂O₃ + Na₂CO₃ +KClO₃ =12Na₂CrO₄ +Fe₂O₃ +CO₂ +KCl

称取重铬酸钾试样2.9400 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化钾(Cr₂O 的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水和淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂ + 2S₂O = 2I^－ + S₄O )。

①滴定终点的颜色变化是。

②若实验共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是(滴定过程中其它杂质不参与反应)。

该小组查阅资料： ，

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

写出A中发生反应的离子方程式。

资料： 在溶液中呈棕色。

结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因。

资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如： 溶液为黄色， 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。

①完成下列滴定过程的离子方程式。 ，

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。

③产品的纯度为。(用质量分数表示)已知相对分子质量： ； 。

①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。

②b为尾气吸收装置，其中的试剂为。

①步骤Ⅰ反应的离子方程式为。

②生物浸出法的总反应的氧化剂是。

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应

b． 既有氧化性，又有还原性

c． 能与NaOH反应生成 和

d．Se与 化合比S与 化合容易

②过程ⅲ中使用的还原剂为 ，对应产物是 。理论上，过程i消耗的 与过程消耗的 的物质的量之比为(工业硒中杂质与 的反应可忽略)。