万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti⁴⁺、 Fe²⁺、微量Sc³⁺) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc₂O₃) 的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A: 酸洗时加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

B: “操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C: “滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)₄、Fe(OH)₃

D:

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省百校联考（衡阳市二模）2022届髙三化学试题

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2．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO₃)₂·6H₂O，能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲制NO气体

B: 用装置乙除NO中的少量NO₂

C: 用装置丙收集NO气体

D: 用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题

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3．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：

I.制备NH₄SCN溶液

装置A用于制备NH₃ ，圆底烧瓶内的固体a是(填名称)。

三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁ ，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是。

一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，停止通入气体，反应完成。

Ⅱ.制备KSCN溶液

关闭K₁ ，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃ ，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为。

Ⅲ.制备KSCN晶体

先通过(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有(填序号)。

①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯

测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为(填序号)。

A．FeCl₃ B．Fe(SCN)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(NO₃)₃

②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省遂宁市2021-2022学年高三下学期三诊化学试题

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4．某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加持装置省略)制备 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。

检验如图1装置气密性的方法是，装置Ⅱ中发生反应的方程式：。

抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是；其最佳操作顺序是，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵 b．加入少量蒸馏水润湿滤纸 c．转移固液混合物

根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，，用洗涤，干燥，可得到产品。

图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答。

$\text{[math]}$ 产品的纯度可用配位滴定法测定。 $\text{[math]}$ 被空气氧化成 $\text{[math]}$ 后，可与配位剂三乙醇胺生成 $\text{[math]}$ 绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将 $\text{[math]}$ 配合物中的 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为 $\text{[math]}$ )标准滴定液进行滴定，反应为： $\text{[math]}$ 。准确称取一定质量的 $\text{[math]}$ 晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：

实验	$\text{[math]}$	起始滴定管读数/mL	终点滴定管读数/mL
1	0.0845	0.20	26.60
2	0.0845	0.00	26.20
3	0.0845	0.32	28.35

则 $\text{[math]}$ 产品的纯度为％(保留整数)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

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5． 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献，二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂ ，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；③有关物质沸点如表：

物质	CH₃OH	HCOOH	ClO₂
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：

仪器d的名称是，仪器b的作用是。

在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是。

反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式。

根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为ClO $\text{[math]}$ ，则另一种为。

自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，达到滴定终点时用去20.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，测得该水样中ClO₂的含量为mg/L(保留一位小数)。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题

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6． Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂ $\text{[math]}$ Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。

其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。

利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。

A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰

实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是____(填字母)。

欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li₂S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li₂SO₃
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	样品含

①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省河南省皖豫名校联盟体2022届高三下学期第三次考试理综化学试题

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7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）

A: 用a配制100mL1.00mol·L^-1NaCl溶液

B: 用b制备少量乙酸乙酯

C: 用c蒸馏海水得到淡水

D: 用d分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2022届高三二模化学试题

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8．氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵。2NH₃(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂NCOONH₄(s) ΔH<0

已知：常压下，有关物质的熔沸点：

物质	CO₂	H₂NCOONH₄
熔点	- 78.45°C	59.61°C
沸点	- 56. 55°C	58.76°C

请回答：

仪器a的名称为；实验室用A或F装置均可制备氨气，其中F装置的反应方程式是。装置B内盛放的试剂是。

E装置能控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到E装置内浓硫酸中产生气泡，接下来的具体操作是。此外，装置E还能防倒吸、、。

对比大理石和盐酸反应制CO₂ ，该实验利用千冰升华产生CO₂气体的优点有____ (填序号)。A．提供-78°C低温环境，避免氨基甲酸铵分解

产品纯度分析：

①称取产品1.845 g [内含杂质(NH₄)₂CO₃·H₂O ]，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶中。

②移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl₂溶液。

③向上述溶液加入足量甲醛(HCHO)溶液，放置5 min，再加入20.00 mL 1.000 mol·L^-1NaOH溶液。

④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用1.000 mol·L^-1HCl标准溶液滴定，实验三次，测得消耗标准溶液11.00mL。

已知： H₂NCOONH₄+ H₂O= (NH₄) ₂CO₃、4NH $\text{[math]}$ + 6HCHO= [(CH₂)₆N₄H]⁺+ 3H⁺+6H₂O、[(CH₂)₆N₄H]⁺ +OH^-= [(CH₂)₆N₄]⁺ + H₂O

氨基甲酸铵纯度为 (保留小数点后两位)，若无操作②，所测纯度(填“偏大”或“偏小”)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2022届高三二轮验收考试化学试题

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9．关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A: ①③⑥可用作反应容器

B: ③④⑤常用于物质分离

C: ②③使用前必须先检查是否漏水

D: ①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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10．苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。

物质名称	相对分子质量	颜色、状态	溶解性	沸点/℃	毒性
苯乙腈	117	无色油状液体，密度比水大	难溶于水，溶于醇	233.5	有毒
氯化苄	126.5	无色或微黄色的透明液体	微溶于水，混溶于乙醇	179.4	有毒
氰化钠	49	白色结晶颗粒或粉末	易溶于水	1496	剧毒
二甲胺	45	无色气体，高浓度有类似氨的气味	易溶于水，溶于乙醇	6.9	有毒